當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年山西省朔州市懷仁市高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CaF₂的電子式為
。
（2）由H₃BO₃制備B₂O₃的化學(xué)方程式是
2H₃BO₃
△

B₂O₃+3H₂O
2H₃BO₃
△

B₂O₃+3H₂O
，BF₃的結(jié)構(gòu)式為
。
（3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素
Si
Si
的相似。NH₃BH₃分子中，N-B化學(xué)鍵稱(chēng)為
配位
配位
鍵，其電子對(duì)由
N
N
提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH₃BH₃+6H₂O═3NH₃+B₃O₆^3-+9H₂，B₃O₆^3-的結(jié)構(gòu)如圖2所示：在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類(lèi)型由
sp³
sp³
變?yōu)?
sp²
sp²
。與NH₃互為等電子體的陽(yáng)離子
H₃O⁺
H₃O⁺
（寫(xiě)一種即可）。
（4）氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖3），晶胞邊長(zhǎng)為apm,立方氮化硼的密度是ρg?cm^-3。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為N_A。則a=
3
4
×
25
ρ
×
N
A
×
1
0
-
30
pm
3
4
×
25
ρ
×
N
A
×
1
0
-
30
pm
（用ρ、N_A表示）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】

；2H₃BO₃

△

B₂O₃+3H₂O；菁優(yōu)網(wǎng)

；Si；配位；N；sp³；sp²；H₃O⁺；

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5

相似題

1．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C₁含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

。
（2）在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）。
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類(lèi)型是

。
（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

。
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是

，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為

。
（7）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱(chēng)為

；
②已知白銅晶胞的密度為d g?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：2難度：0.4
解析
2．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類(lèi)型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱(chēng)為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析
3．根據(jù)要求回答下列各問(wèn)：

（1）在10電子分子和陽(yáng)離子中，中心原子采用sp³雜化的是

．
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．請(qǐng)依據(jù)圖1給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的電子式

．
（3）Ni可形成一種有機(jī)金屬配合物-四羰基鎳[Ni（CO）₄]，其配體是中性分子，則四羰基鎳中鎳的化合價(jià)是

價(jià)．
（4）近年來(lái)，新型材料壓電陶瓷的應(yīng)用越來(lái)越廣．有一種壓電陶瓷的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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