乳酸亞鐵晶體{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe?3H₂O，相對分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH₃ CH（OH）COOH]與FeCO₃反應(yīng)制得。
I．碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）
（1）儀器B的名稱是

蒸餾燒瓶

蒸餾燒瓶

；實驗操作如下：打開k_l、k₂，加入適量稀硫酸，關(guān)閉k_l，使反應(yīng)進(jìn)行一段時間，其目的是

生成FeSO₄溶液，且用產(chǎn)生的H₂排盡裝置內(nèi)的空氣

生成FeSO₄溶液，且用產(chǎn)生的H₂排盡裝置內(nèi)的空氣

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（2）接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是

關(guān)閉k₂

關(guān)閉k₂

，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

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（3）儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO₃沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是

取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈

取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈

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Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定
（4）向純凈FeCO₃固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在

隔絕空氣

隔絕空氣

的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：
①甲同學(xué)通過KMnO₄滴定法測定樣品中Fe²⁺的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是

乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的量偏多

乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的量偏多

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②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00 mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100 mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），當(dāng)溶液

藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)

藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)

，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為

95.2

95.2

%（保留1位小數(shù)）。