2020年天津市塘沽一中高考化學(xué)模擬試卷（5月份）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

  B．我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏

  C．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油

  D．華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7nm芯片問世，芯片的主要成分是硅
  組卷：43引用：1難度：0.7

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• 2．反應(yīng)2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂可用于工業(yè)上制備Na₂S₂O₃．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的硫原子： 20 16 S

  B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．Na2S的電子式：

  D．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
  組卷：53引用：3難度：0.8

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．固態(tài)二氧化碳屬于共價晶體

  B．CH4分子中含有極性共價鍵，所以是極性分子

  C．所有的金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)

  D．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用
  組卷：41引用：1難度：0.8

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• 4．科學(xué)家提出由 WO₃催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖（所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是（　　）

  A．乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物

  B．乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點依次升高

  C．Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)

  D．碳、鎢（W）原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂
  組卷：218引用：5難度：0.8

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• 5．下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是（　?。?/h2>

  A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）

  B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O

  C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色：Cr2O72-+2OH-?2CrO42-+H2O

  D．向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  組卷：132引用：6難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．乳酸亞鐵晶體{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe?3H₂O，相對分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH₃ CH（OH）COOH]與FeCO₃反應(yīng)制得。
  I．碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）
  （1）儀器B的名稱是

   

  ；實驗操作如下：打開k_l、k₂，加入適量稀硫酸，關(guān)閉k_l，使反應(yīng)進行一段時間，其目的是

   

  。
  （2）接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進行的操作是

   

  ，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO₃沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是

   

  。
  Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定
  （4）向純凈FeCO₃固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在

   

  的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
  （5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：
  ①甲同學(xué)通過KMnO₄滴定法測定樣品中Fe²⁺的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是

   

  。
  ②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00 mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100 mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），當(dāng)溶液

   

  ，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為

   

  %（保留1位小數(shù)）。
  組卷：72引用：5難度：0.5

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• 16．甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多種方法合成。
  （1）已知：H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CH₃OH（l）的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-37.3kJ/mol,則CO₂與H₂反應(yīng)生成甲醇蒸氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）若在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
  B．混合氣體密度不變
  C．容器內(nèi)壓強恒定不變
  D．反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系：v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  E．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物質(zhì)的量濃度之比為1：3：1：1
  F．單位時間內(nèi)斷裂3N_AH-H鍵的同時形成2mol H-O鍵
  （3）將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)[生成H₂O（g）]，圖1表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。
  
  a、b兩點化學(xué)反應(yīng)速率分別用v_a、v_b表示，則v_a

   

  v_b。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說法正確的是

   

  。
  A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  B．壓強大小關(guān)系為p₁＜p₂＜p₃
  C．M點平衡常數(shù)K約為1.04×10^-2
  D．在P₂及512K時，圖中N點v_（正）＜v_（逆）
  （5）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。
  
  離子交換膜a為

   

  （填“陽膜”、“陰膜”），陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （6）N₂H₄可作火箭推進劑。已知25℃時N₂H₄水溶液呈弱堿性：
  N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-K₁=10^-a；
  N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-K₂=10^-b；
  25℃時，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₄），同時c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₆²⁺），應(yīng)控制溶液pH范圍

   

  。（用含a、b式子表示）
  組卷：41引用：1難度：0.5

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