甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多種方法合成。
（1）已知：H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CH₃OH（l）的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-37.3kJ/mol,則CO₂與H₂反應生成甲醇蒸氣和液態(tài)水的熱化學方程式為

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（1）△H=-94.3kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（1）△H=-94.3kJ?mol^-1

。
（2）若在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂模擬工業(yè)合成甲醇的反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

AC

AC

。
A．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B．混合氣體密度不變
C．容器內(nèi)壓強恒定不變
D．反應速率滿足以下關系：v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
E．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物質(zhì)的量濃度之比為1：3：1：1
F．單位時間內(nèi)斷裂3N_AH-H鍵的同時形成2mol H-O鍵
（3）將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應[生成H₂O（g）]，圖1表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系。

a、b兩點化學反應速率分別用v_a、v_b表示，則v_a

＞

＞

v_b。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說法正確的是

AC

AC

。
A．該反應的正反應為放熱反應
B．壓強大小關系為p₁＜p₂＜p₃
C．M點平衡常數(shù)K約為1.04×10^-2
D．在P₂及512K時，圖中N點v_（正）＜v_（逆）
（5）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。

離子交換膜a為

陽膜

陽膜

（填“陽膜”、“陰膜”），陽極的電極反應式為

2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺

2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺

。
（6）N₂H₄可作火箭推進劑。已知25℃時N₂H₄水溶液呈弱堿性：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-K₁=10^-a；
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-K₂=10^-b；
25℃時，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₄），同時c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₆²⁺），應控制溶液pH范圍

14-b＜pH＜14-a

14-b＜pH＜14-a

。（用含a、b式子表示）