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試題詳情
海洋中蘊含著豐富資源。實驗模擬利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。
（1）海水淡化的方法有：蒸餾法蒸餾法和電滲透法等（寫一種）；
（2）流程①中用純堿溶液吸收濃縮海水吹出的Br2時，發(fā)生的反應為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．若吸收0.3mol Br2時，轉移的電子是0.50.5mol；
（3）流程②中反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O；
（4）海水中部分離子的含量如下：
| 成分 | 含量（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
| Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
| Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
| Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
392.2
392.2
g；（5）由Mg（OH）2制得單質Mg,以下方法最合適的是
D
D
（填序號）。A．Mg（OH）2→MgO
電解
2800
℃
B．Mg（OH）2→MgO
C
、
真空
1352
℃
C、Mg（OH）2→MgCl2溶液
活潑金屬
D．Mg（OH）2→無水MgCl2溶液
電解
714
℃
【考點】氧化還原反應的電子轉移數目計算．
【答案】蒸餾法；0.5；5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O；392.2；D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：3難度：0.5
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1．將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反應后再通入0.09molCl2，恰好將剩余的Fe2+全部氧化，通過計算確定（要計算過程）：
（1）寫出氯氣發(fā)生反應的離子方程式標出電子轉移的方向和數目；
（2）求KNO3被還原后氮的化合價。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27難度：0.5 -
2．打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。將FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應如下：______Fe2++______Fe3++______OH-═______Fe3O4+______H2O。下列分析不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/19 15:0:1組卷：248引用：5難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）工業(yè)廢水中含有有毒的重鉻酸根離子（Cr2）必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，有關離子反應為Fe2++Cr2O2-7+H+→Fe3++Cr3++X。O2-7
①X的化學式為，該反應中還原劑是，被還原的元素是。
②配平該反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。
（2）在反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑個數之比為，濃HCl表現(xiàn)出的性質是。
（3）利用如下反應制氧氣：
①2KClO32KCl+3O2↑MnO2△
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑△
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移的數目之比為（按照①②③④順序）。發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：34引用：1難度：0.4