鋼是鐵碳合金的統(tǒng)稱，在實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)結(jié)合鐵、碳兩種元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)C原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 啞鈴形或紡錘形啞鈴形或紡錘形，C、N、O的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?O＞N＞CO＞N＞C．
（2）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2；FeCl2與氨氣形成的[Fe（NH3）6]Cl2中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是 NN，中心離子的配位數(shù)是 66．
（3）CH4、H2S、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序是 H2O＞H2S＞CH4H2O＞H2S＞CH4，原因是 CH4、H2S分子間只有分子間作用力，H2O分子間還存在氫鍵，則H2O的沸點(diǎn)最大，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，分子間作用力大于CH4CH4、H2S分子間只有分子間作用力，H2O分子間還存在氫鍵，則H2O的沸點(diǎn)最大，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，分子間作用力大于CH4．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2中心C原子的雜化方式為 sp2sp2，該分子的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形．
（5）FeS2晶體的晶胞如圖所示．晶胞邊長(zhǎng)為a nm,Fe和S原子半徑分別是rFenm和rSnm,則原子的空間占有率為 16π（r3Fe+2r3S）3a3×10016π（r3Fe+2r3S）3a3×100%．
16
π
（
r
3
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e
+
2
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）
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3
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【答案】啞鈴形或紡錘形；O＞N＞C；1s22s22p63s23p63d64s2；N；6；H2O＞H2S＞CH4；CH4、H2S分子間只有分子間作用力，H2O分子間還存在氫鍵，則H2O的沸點(diǎn)最大，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，分子間作用力大于CH4；sp2；平面三角形；×100
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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