已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是AsAs。
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為
，該元素的名稱是氧氧。
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐三角錐。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是三角錐三角錐。
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，理由是因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；；氧；三角錐；三角錐；穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定
；氧；三角錐；三角錐；穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：46引用：11難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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