2012-2013學(xué)年福建省三明市大田一中高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（5）
發(fā)布：2024/11/18 7:0:2
一、解答題（共9小題，滿分0分）
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1．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．
請回答：
（1）A元素的名稱是；
（2）B的元素符號是，C的元素符號是，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是
（3）E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為：
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．組卷：725引用：11難度：0.3 -
2．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。
請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號是。
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是。
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低，理由是。組卷：46引用：11難度：0.5 -
3．（化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式．
從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．組卷：478引用：7難度：0.3
一、解答題（共9小題，滿分0分）
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8．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有．
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯(cuò)誤：．
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：．
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：氧化物 NaF MgF2 SiF4 熔點(diǎn)/K 1266 1534 183 ．
（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合
或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：
①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異．組卷：106引用：2難度：0.5 -
9．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是；
（4）晶體熔點(diǎn)：DC元 素 M F 電離能
（kJ?mol-1）I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 EC（填“＜、=、＞”），原因是．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 ．
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式（寫一個(gè)）．組卷：9引用：1難度：0.5