汽車(chē)尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問(wèn)題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車(chē)限行”爭(zhēng)議，是當(dāng)前備受關(guān)注的社會(huì)性科學(xué)議題。
（1）反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g） ΔH=-620.9kJ?mol-1
可有效降低汽車(chē)尾氣污染物的排放．探究溫度、壓強(qiáng)（2MPa、5MPa）對(duì)該反應(yīng)的影響，如圖所示，表示5MPa的是 bb（填標(biāo)號(hào)）。
在一定溫度下，將2mol CO氣體和2mol NO通入恒容密閉容器中，發(fā)生以上反應(yīng)。
下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 BCBC。
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNO同時(shí)消耗1molN2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（2）用NH3可以消除NO污染：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0
①某條件下該反應(yīng)速率v正=k正?c4（NH3）?c6（NO），v正=k正?ca（N2）?cb（H2O），若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正k逆，則a=55，b=66。
②在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNH3和5mol NO，在200℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NH3和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
a點(diǎn)的正反應(yīng)速率 大于大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，則該反應(yīng)溫度下KPc（2.59.5P0）5c（39.5P0）6c（29.5P0）4c（29.5P0）6c（2.59.5P0）5c（39.5P0）6c（29.5P0）4c（29.5P0）6。（用含P0的式子表示，只列式不用化簡(jiǎn)．用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP，某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）若在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖，200℃～700℃之間NH3的轉(zhuǎn)化率先升高又降低的原因是 200～400℃隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，400℃～700℃隨溫度升高，平衡向逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率逐漸減小200～400℃隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，400℃～700℃隨溫度升高，平衡向逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率逐漸減小。800℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)體系中加入2molNO和2molH2O，平衡 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
k
正
k
逆
c
（
2
.
5
9
.
5
P
0
）
5
c
（
3
9
.
5
P
0
）
6
c
（
2
9
.
5
P
0
）
4
c
（
2
9
.
5
P
0
）
6
c
（
2
.
5
9
.
5
P
0
）
5
c
（
3
9
.
5
P
0
）
6
c
（
2
9
.
5
P
0
）
4
c
（
2
9
.
5
P
0
）
6
【答案】b；BC；5；6；大于；；200～400℃隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，400℃～700℃隨溫度升高，平衡向逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率逐漸減??；逆向移動(dòng)
c
（
2
.
5
9
.
5
P
0
）
5
c
（
3
9
.
5
P
0
）
6
c
（
2
9
.
5
P
0
）
4
c
（
2
9
.
5
P
0
）
6
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：2難度：0.6
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3