2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)寧市曲阜一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．國家主席習(xí)近平在2020年9月22日召開的聯(lián)合國大會(huì)上表示：“中國將力爭二氧化碳排放于2030年前達(dá)到峰值，在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”．下列措施能促進(jìn)“碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．尋找更多的化石燃料，用來發(fā)電，將水電解產(chǎn)生氫氣

  B．利用二氧化碳合成淀粉

  C．將煤氣化和液化

  D．大力使用清潔燃料天然氣（CH4）
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)的分類組合中正確的是（　　）

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	NaOH	NaCl	CaCO3	HCl
  弱電解質(zhì)	BaSO4	NH3?H2O	CH3COOH	H2O
  非電解質(zhì)	SO2	金剛石	C2H5OH	NH3
  導(dǎo)電物質(zhì)	石墨	稀H2SO4	銅	固體KCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：54引用：3難度：0.6

  解析

• 3．一定條件下，CH₄分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)歷程共分4步進(jìn)行

  C．第3步的正反應(yīng)活化能最小

  D．第二步反應(yīng)的ΔH2小于第三步反應(yīng)的ΔH3
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析

• 4．已知：①CH₃OH的燃燒熱為725.76kJ?mol^-1；
  ②中和熱為57.3kJ?mol^-1；
  ③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44.0kJ?mol^-1
  下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）ΔH=-725.76kJ?mol-1

  B．NH3?H2O（aq）+H+（aq）=NH4+（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  ΔH═-637.76kJ?mol-1

  D．H2O（l）=H+（aq）+OH-（aq）ΔH=-57.3kJ?mol-1
  組卷：165引用：6難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．圖甲中，曲線Ⅱ表示反應(yīng)時(shí)加入了催化劑

  B．加入催化劑，增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，使得單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加

  C．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞

  D．HI溶液和NaOH溶液的反應(yīng)的活化能接近于零
  組卷：161引用：3難度：0.5

  解析

• 6．用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL 4mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H₂，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L濃硫酸；④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥在敞口容器中反應(yīng)．其中正確的是（　?。?/h2>

  A．①②③④

  B．②④⑤

  C．②③④⑤

  D．②④⑤⑥
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 7．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0，在密閉容器中達(dá)平衡后，改變下列條件達(dá)到新平衡后可使混合氣體顏色加深的是（　?。?/h2>

  A．縮小容器的容積

  B．保持溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2（g）

  C．降溫

  D．保持容器容積不變，充入氮?dú)?/label>
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共6小題，共60分

• 20．北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”在研制的過程中，解決了火焰顏色與穩(wěn)定性、高壓儲(chǔ)氫、氫能安全利用等多項(xiàng)技術(shù)難題。中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水來制備氫氣，其主要過程如圖所示。
  
  已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
  

  化學(xué)鍵	H2O中H-O鍵	O2中O=O鍵	H2中H-H	鍵H2O2中O-O鍵	H2O2中O-H鍵
  鍵能kJ/mol	463	496	436	138	463

  （1）寫出水蒸氣光催化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）過程Ⅲ屬于

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  （3）分解產(chǎn)生的H₂（g）可以與CO₂（g）反應(yīng)用來合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖所示。
  
  ①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入

   

  。
  ②該反應(yīng)需要加入銅—鋅基催化劑．加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  ③已知：CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-283kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）ΔH₂=-242kJ?mol^-1
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-676kJ?mol^-1
  以CO（g）和H₂（g）為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），該反應(yīng)的ΔH為

   

  kJ?mol^-1。
  （4）1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
  ①請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是

   

  。
  

  序號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	K（298K）的數(shù)值
  ①	N2（g）+O2（g）?2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）	4.1×106

  ②某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的1L密閉容器中，分別加入物質(zhì)的量均為n（N₂）=0.100mol,n（H₂）=0.300mol的反應(yīng)物進(jìn)行合成氨反應(yīng)，N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖a、b、c曲線所示。
  實(shí)驗(yàn)a剛好到達(dá)平衡時(shí)以H₂表示的反應(yīng)速率為

   

  。
  據(jù)如圖所示，c裝置中有一個(gè)條件與a不同。請(qǐng)指出，并說明判斷的理由。
  c條件：

   

  理由：

   

  。
  
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 21．汽車尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車限行”爭議，是當(dāng)前備受關(guān)注的社會(huì)性科學(xué)議題。
  （1）反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） ΔH=-620.9kJ?mol^-1
  可有效降低汽車尾氣污染物的排放．探究溫度、壓強(qiáng)（2MPa、5MPa）對(duì)該反應(yīng)的影響，如圖所示，表示5MPa的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  在一定溫度下，將2mol CO氣體和2mol NO通入恒容密閉容器中，發(fā)生以上反應(yīng)。
  下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  。
  A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
  B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNO同時(shí)消耗1molN₂
  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
  （2）用NH₃可以消除NO污染：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0
  ①某條件下該反應(yīng)速率v_正=k_正?c⁴（NH₃）?c⁶（NO），v_正=k_正?c^a（N₂）?c^b（H₂O），若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

  k

  正

  k

  逆

  ，則a=

   

  ，b=

   

  。
  ②在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNH₃和5mol NO，在200℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NH₃和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
  
  a點(diǎn)的正反應(yīng)速率

   

  c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P₀，則該反應(yīng)溫度下K_P

   

  。（用含P₀的式子表示，只列式不用化簡．用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_P，某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）若在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NH₃的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖，200℃～700℃之間NH₃的轉(zhuǎn)化率先升高又降低的原因是

   

  。800℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)體系中加入2molNO和2molH₂O，平衡

   

  （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
  
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析