某實驗小組對FeCl₃與Na₂SO₃的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實驗前的預(yù)測】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為配制FeCl₃溶液時，應(yīng)先將FeCl₃固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。請結(jié)合化學(xué)用語說明甲同學(xué)配制FeCl₃溶液時加濃鹽酸的目的：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

。
（2）乙同學(xué)分析Na₂SO₃溶液中的微粒組成認(rèn)為：
①溶液含

SO

2

-

3

、

HSO

-

3

、H₂SO₃微粒，且2[c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（H₂SO₃）]=c（Na⁺）
②溶液顯堿性，且c（OH^-）-c（H⁺）=c（

HSO

-

3

）+2c（H₂SO₃）
你認(rèn)為乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的是

①②

①②

（填序號）。
丙同學(xué)根據(jù)物質(zhì)的價態(tài)預(yù)測FeCl₃與Na₂SO₃兩物質(zhì)可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丙同學(xué)建議根據(jù)原電池原理設(shè)計實驗并進(jìn)行操作。
【實驗設(shè)計與操作】
（3）兩溶液不接觸的實驗
按丙同學(xué)思路，設(shè)計以下實驗進(jìn)行相關(guān)探究。

裝置	實驗現(xiàn)象	相關(guān)探究
	閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)	①寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式為 SO 2 - 3 -2e-+H2O= SO 2 - 4 +2H+ SO 2 - 3 -2e-+H2O= SO 2 - 4 +2H+ 。 ②探究正極產(chǎn)物的實驗方案為 取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，則說明有亞鐵離子生成 取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，則說明有亞鐵離子生成 。（操作與現(xiàn)象）

（4）兩溶液接觸的反應(yīng)
在FeCl₃溶液中滴加Na₂SO₃溶液，邊滴加邊振蕩并觀察現(xiàn)象。

實驗編號	c（FeCl3）/mol?L-1	c（Na2SO3）/mol?L-1	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	1.0	1.0	溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色并有沉淀生成，振蕩后沉淀消失，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時后溶液變?yōu)榫G色
Ⅱ	1.0	0.1	溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時后溶液變?yōu)辄S色
Ⅲ	0.1	1.0	溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時后溶液基本沒有變化依然為紅褐色
IV	0.1	0.1	溶液由橘黃色變?yōu)榧t色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時后溶液顏色變?yōu)闇\綠色，接近無色

甲同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅲ紅褐色的“溶液”可能是氫氧化鐵膠體，他用

丁達(dá)爾效應(yīng)

丁達(dá)爾效應(yīng)

實驗證實了推測。
【實驗結(jié)論與反思】
（5）通過對實驗現(xiàn)象分析，小組同學(xué)得出如下結(jié)論：
①FeCl₃溶液與Na₂SO₃溶液同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。
②當(dāng)c（FeCl₃）＞c（Na₂SO₃）時水解反應(yīng)占主導(dǎo)地位。
你同意他們的哪些觀點(diǎn)

①

①

（填序號，若均不同意則填無）。此外，若兼顧化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度兩個角度，你還能得出什么結(jié)論：

化學(xué)反應(yīng)速率較慢，氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)都是有限度的

化學(xué)反應(yīng)速率較慢，氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)都是有限度的

。