2022-2023學(xué)年北京市通州區(qū)高三（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（2月份）
發(fā)布：2024/11/4 7:30:2
一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
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1．生物體中普遍存在的有機(jī)化合物是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：1難度：0.7 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.6 -
3．下列方程式不能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.6 -
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.7 -
5．如圖所示是一種高效消毒漂白劑的結(jié)構(gòu)式。W、X、Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：28引用：1難度：0.6 -
6．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（ ）
選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) 
閉合K，電壓表指針偏轉(zhuǎn)
有白色沉淀產(chǎn)生
均有白色沉淀
苯酚鈉溶液變渾濁結(jié)論 Ag+的氧化性一定比I2的強(qiáng) 白色沉淀是BaSO4 待測(cè)液中含有SO42- 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) 組卷：10引用：1難度：0.5
二、第二部分本部分共5題，共58分。
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18．某鋰離子電池正極由鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔、石墨等組成。某研究小組利用該鋰離子電池正極材料回收制備Co3O4，同時(shí)回收鋰，流程如圖：
已知：i.鋰離子電池充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為yC+xLi++xe-═LixCy，鋰離子電池正極充放電過(guò)程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化。
ii.某些物質(zhì)的溶解度（s）如表所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：20 40 60 80 s（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85 s（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）過(guò)程Ⅰ浸出液產(chǎn)生氣泡，鈷酸鋰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在取出正極材料之前需要先將廢舊電池“放電處理”，其目的是（答出兩點(diǎn)）。
（2）過(guò)程Ⅱ中，不同pH下金屬離子的去除效果如圖所示。該過(guò)程加堿調(diào)節(jié)pH的范圍是，其理由是。
（3）過(guò)程Ⅳ中操作方法為：向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的，充分?jǐn)嚢瑁?!--BA-->，用熱水洗滌后干燥。
（4）過(guò)程Ⅴ中，常溫下CoC2O4開(kāi)始轉(zhuǎn)化為Co（OH）2的pH為。{已知：Ksp[Co（OH）2]=2.0×10-15，Ksp[CoC2O4]=4.0×10-8}組卷：8引用：1難度：0.5 -
19．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3與Na2SO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明甲同學(xué)配制FeCl3溶液時(shí)加濃鹽酸的目的：。
（2）乙同學(xué)分析Na2SO3溶液中的微粒組成認(rèn)為：
①溶液含、SO2-3、H2SO3微粒，且2[c（HSO-3）+c（SO2-3）+c（H2SO3）]=c（Na+）HSO-3
②溶液顯堿性，且c（OH-）-c（H+）=c（）+2c（H2SO3）HSO-3
你認(rèn)為乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的是（填序號(hào)）。
丙同學(xué)根據(jù)物質(zhì)的價(jià)態(tài)預(yù)測(cè)FeCl3與Na2SO3兩物質(zhì)可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丙同學(xué)建議根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行操作。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作】
（3）兩溶液不接觸的實(shí)驗(yàn)
按丙同學(xué)思路，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究。
（4）兩溶液接觸的反應(yīng)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 相關(guān)探究 
閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) ①寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
②探究正極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方案為。（操作與現(xiàn)象）
在FeCl3溶液中滴加Na2SO3溶液，邊滴加邊振蕩并觀察現(xiàn)象。
甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ紅褐色的“溶液”可能是氫氧化鐵膠體，他用實(shí)驗(yàn)編號(hào) c（FeCl3）/mol?L-1 c（Na2SO3）/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 1.0 1.0 溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色并有沉淀生成，振蕩后沉淀消失，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時(shí)后溶液變?yōu)榫G色 Ⅱ 1.0 0.1 溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時(shí)后溶液變?yōu)辄S色 Ⅲ 0.1 1.0 溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時(shí)后溶液基本沒(méi)有變化依然為紅褐色 IV 0.1 0.1 溶液由橘黃色變?yōu)榧t色，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時(shí)后溶液顏色變?yōu)闇\綠色，接近無(wú)色 實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】
（5）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，小組同學(xué)得出如下結(jié)論：
①FeCl3溶液與Na2SO3溶液同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。
②當(dāng)c（FeCl3）＞c（Na2SO3）時(shí)水解反應(yīng)占主導(dǎo)地位。
你同意他們的哪些觀點(diǎn)（填序號(hào)，若均不同意則填無(wú)）。此外，若兼顧化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度兩個(gè)角度，你還能得出什么結(jié)論：。組卷：30引用：3難度：0.6