某鋰離子電池正極由鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔、石墨等組成。某研究小組利用該鋰離子電池正極材料回收制備Co3O4，同時(shí)回收鋰，流程如圖：
已知：i.鋰離子電池充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為yC+xLi++xe-═LixCy，鋰離子電池正極充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化。
ii.某些物質(zhì)的溶解度（s）如表所示：
| 20 | 40 | 60 | 80 | |
| s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）過程Ⅰ浸出液產(chǎn)生氣泡，鈷酸鋰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑
△
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑
。在取出正極材料之前需要先將廢舊電池“放電處理”，其目的是 △
將Li+從負(fù)極中脫出，有利于鋰在正極的回收
將Li+從負(fù)極中脫出，有利于鋰在正極的回收
（答出兩點(diǎn)）。（2）過程Ⅱ中，不同pH下金屬離子的去除效果如圖所示。該過程加堿調(diào)節(jié)pH的范圍是
5.5～6.0
5.5～6.0
，其理由是 雜質(zhì)Al3+的去除率很高，而Co2+去除率很低，損失率較小
雜質(zhì)Al3+的去除率很高，而Co2+去除率很低，損失率較小
。
（3）過程Ⅳ中操作方法為：向?yàn)V液中加入稍過量的
Na2CO3
Na2CO3
，充分?jǐn)嚢瑁?!--BA-->蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾
蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾
，用熱水洗滌后干燥。（4）過程Ⅴ中，常溫下CoC2O4開始轉(zhuǎn)化為Co（OH）2的pH為
8.5
8.5
。{已知：Ksp[Co（OH）2]=2.0×10-15，Ksp[CoC2O4]=4.0×10-8}【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑；將Li+從負(fù)極中脫出，有利于鋰在正極的回收；5.5～6.0；雜質(zhì)Al3+的去除率很高，而Co2+去除率很低，損失率較??；Na2CO3；蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；8.5
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1