工業(yè)上，裂解丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
反應(yīng)1：C4H10（g,正丁烷）?CH4（g）+C3H6（g）△H1
反應(yīng)2：C4H10（g,正丁烷）?C2H6（g）+C2H4（g）△H2
已知幾種烴的燃燒熱如下：
| 烴 | 正丁烷 | 異丁烷 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 |
| 燃燒熱（△H）/（kJ?mol-1） | -2878 | -2869 | -890.3 | -1559.8 | -1411 | -2058.3 |
（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，ΔH1=
+70.6
+70.6
kJ?mol-1．（2）穩(wěn)定性：正丁烷
小于
小于
異丁烷（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生上述反應(yīng)1和2，測定丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)（p）、溫度（T）關(guān)系如圖所示．
①在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是
溫度升高，平衡正向移動
溫度升高，平衡正向移動
．②比較壓強(qiáng)大?。簆1
＜
＜
p2＜
＜
p3（填“＞”“＜”或“=”）．（4）某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷．假設(shè)控制反應(yīng)條件，只發(fā)生反應(yīng)1，達(dá)到平衡時測得CH4的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是
CD
CD
（填字母，雙選）．A．混合氣體的密度保持不變
B．甲烷、丙烯的生成速率相等
C．混合氣體壓強(qiáng)保持不變
D．丙烯體積分?jǐn)?shù)保持不變
②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=
0.5mol/L
0.5mol/L
．【答案】+70.6；小于；溫度升高，平衡正向移動；＜；＜；CD；0.5mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.6
相似題
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1．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
2．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應(yīng)P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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