2020-2021學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市文德高級(jí)中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題3分，共30分）

• 1．已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1，C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1．由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃，則△H₃為（　?。?/h2>

  A．+131.3 kJ?mol-1	B．-131.3 kJ?mol-1
  C．+352.3 kJ?mol-1	D．-352.3 kJ?mol-1
  組卷：101引用：5難度：0.9

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• 2．已知反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（NH3）=0.2mol?L-1?s-1

  B．v（O2）=4.0mol?L-1?min-1

  C．v（NO）=1.2mol?L-1?min-1

  D．v（H2O）=0.25mol?L-1?s-1
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1。若將1mol I2（g）和1mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為9.48kJ

  B．已知：H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1。表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

  D．已知中和熱為57.3kJ?mol-1。CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）ΔH＞-57.3kJ?mol-1
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 4．已知NO和O₂經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO₂，其能量變化隨反應(yīng)進(jìn)程的圖示如下。
  ①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁平衡常數(shù)K₁
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（B）△H₂平衡常數(shù)K₂
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＜0，△H2＜0

  B．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K= K 1 K 2

  C．表示2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2

  D．反應(yīng)②的速率大小決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率
  組卷：82引用：7難度：0.5

  解析

• 5．下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．干冰升華

  B．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

  C．鐵片與稀鹽酸的反應(yīng)

  D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
  組卷：8引用：6難度：0.6

  解析

• 6．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃
  ④2S（g）═S₂（g）△H₄
  則△H₄的正確表達(dá)式為（　?。?/h2>

  A．△H4= 3 2 （△H1+△H2-3△H3）	B．△H4= 3 2 （3△H3-△H1-△H2）
  C．△H4= 3 2 （△H1-△H2-3△H3）	D．△H4= 2 3 （△H1+△H2-3△H3）
  組卷：27引用：2難度：0.6

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三、填空題

• 19．已知可逆反應(yīng)A（g）?B（g）的正、逆反應(yīng)均為一級(jí)反應(yīng)，v_正=k_正?c（A），v_逆=k_逆?c（B）且存在如表數(shù)據(jù)：
  

  溫度（k）		600	850
  速率 常數(shù)	k正（min-1）	32	70
  	k逆（min-1）	8	12

  600k時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時(shí)間之間滿(mǎn)足如下關(guān)系：2.3lg

  k

  正

  c

  0

  （

  A

  ）

  k

  正

  c

  t

  （

  A

  ）

  +

  k

  逆

  c

  t

  （

  B

  ）

  ═（k_正+k_逆）t,[c₀（A）為反應(yīng)物A的起始濃度，c_t（A）、c_t（B）分別為A，B任意時(shí)刻的濃度，k為反應(yīng)速率常數(shù)，t為反應(yīng)時(shí)間]，則：
  ①t=

   

  min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。
  ②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=

   

  mol（L?min）（保留整數(shù)）。（已知lg2=0.3，lg5=0.7）
  組卷：7引用：3難度：0.5

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• 20．工業(yè)上，裂解丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
  反應(yīng)1：C₄H₁₀（g,正丁烷）?CH₄（g）+C₃H₆（g）△H₁
  反應(yīng)2：C₄H₁₀（g,正丁烷）?C₂H₆（g）+C₂H₄（g）△H₂
  已知幾種烴的燃燒熱如下：
  

  烴	正丁烷	異丁烷	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯
  燃燒熱（△H）/（kJ?mol-1）	-2878	-2869	-890.3	-1559.8	-1411	-2058.3

  回答下列問(wèn)題：
  （1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1．
  （2）穩(wěn)定性：正丁烷

   

  異丁烷（填“大于”“小于”或“等于”）．
  （3）在密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生上述反應(yīng)1和2，測(cè)定丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)（p）、溫度（T）關(guān)系如圖所示．
  
  ①在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

   

  ．
  ②比較壓強(qiáng)大?。簆₁

   

  p₂

   

  p₃（填“＞”“＜”或“=”）．
  （4）某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷．假設(shè)控制反應(yīng)條件，只發(fā)生反應(yīng)1，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CH₄的體積分?jǐn)?shù)為

  1

  3

  ．
  ①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  （填字母，雙選）．
  A．混合氣體的密度保持不變
  B．甲烷、丙烯的生成速率相等
  C．混合氣體壓強(qiáng)保持不變
  D．丙烯體積分?jǐn)?shù)保持不變
  ②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  組卷：19引用：3難度：0.6

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