一水合甘氨酸鋅（結構簡式為）可作為食品營養(yǎng)強化劑和動物飼料添加劑，比一般的補鋅劑ZnCl₂、ZnSO₄等穩(wěn)定性和吸收率較好。
（1）一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

。
（2）甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）中C原子的雜化軌道類型為

sp³、sp²

sp³、sp²

；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋

甘氨酸為極性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子間氫鍵

甘氨酸為極性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子間氫鍵

（3）已知Zn²⁺等過渡元素的核外電子排布、水合離子的顏色如下表所示。

離子	Se3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
核外電子排布簡式	[Ne]3s23p6	[Ar]3d3	[Ar]3d6	[Ar]3d10
水合離子的顏色	無色	綠色	淺綠色	無色

從原子結構角度推測Se³⁺、Zn²⁺的水合離子為無色的原因為

Sc³⁺的3d軌道全空，Zn²⁺的3d軌道全滿

Sc³⁺的3d軌道全空，Zn²⁺的3d軌道全滿

。
（4）一水合甘氨酸鋅中Zn²⁺的配位數(shù)為

5

5

，提供孤對電子的原子是

O、N

O、N

，1mol該物質內(nèi)含有

23N_A

23N_A

個σ鍵。
（5）ZnCl₂ 濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，與FeO反應可得Fe[Zn（ OH）₂Cl₂]溶液。則Fe[Zn（ OH）₂Cl₂]的水溶液中不存在的微粒間作用力有

BC

BC

。 （填選項字母）
A.共價鍵
B.離子鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.范德華力
F.氫鍵
（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn²⁺填入S^2-組成的

正四面體

正四面體

空隙中 （填圖形名稱），由此還不能判斷Zn²⁺與S^2-能否相切，其理由為

二者離子半徑大小不確定

二者離子半徑大小不確定

。
②已知晶胞的棱長為a pm,S^2-半徑為r pm,若要使S^2-、Zn²⁺相切，則Zn²⁺半徑為

3

4

?

3

388

d

?

N

A

×10¹⁰-a

3

4

?

3

388

d

?

N

A

×10¹⁰-a

pm。（用相關字母的代數(shù)式表示）