2021年陜西省寶雞市高考化學模擬試卷（二）

一、選擇題

• 1．書法是中華文化之瑰寶，其美盡在筆墨紙硯之間。下列關于傳統(tǒng)文房四寶的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．制筆用的狼毫主要成分是蛋白質

  B．墨在通常條件下易被空氣氧化

  C．宣紙在水中浸泡即可發(fā)生水解

  D．含較多氧化鐵的硯石呈黑色
  組卷：77引用：2難度：0.9

  解析

• 2．某白色固體混合物由CuSO₄、NaOH、BaCl₂、K₂CO₃中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（　　）

  A．CuSO4、NaOH	B．NaOH、BaCl2
  C．BaCl2、K2CO3	D．NaOH、K2CO3
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列有關化合物（X）、（Y）、（Z）的說法正確的是（　　）

  A．分子式均為C5H6

  B．X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

  C．X和Y兩種分子中所有原子均處于同一平面

  D．Z的二氯代物只有1種（不考慮立體異構）
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 4．短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，Z元素原子核外最外層電子數(shù)是內層的3倍，M元素與Z元素同族。X、Y、M三種元素組成的有機物V（分子結構如圖所示）具有吸收微波的功能，可用于隱形飛機的制造。下列有關敘述一定正確的是（　　）

  A．Z的氫化物的沸點高于Y的氫化物的沸點

  B．N的氧化物的水化物為強酸

  C．非金屬性：N＞M

  D．V分子中所有原子的最外層均為8電子結構
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

（二）選考題：共15分。請從題中任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。[化學-選修3：物質結構和性質]

• 11．一水合甘氨酸鋅（結構簡式為）可作為食品營養(yǎng)強化劑和動物飼料添加劑，比一般的補鋅劑ZnCl₂、ZnSO₄等穩(wěn)定性和吸收率較好。
  （1）一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是

   

  。
  （2）甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）中C原子的雜化軌道類型為

   

  ；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋

   

  
  （3）已知Zn²⁺等過渡元素的核外電子排布、水合離子的顏色如下表所示。
  

  離子	Se3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
  核外電子排布簡式	[Ne]3s23p6	[Ar]3d3	[Ar]3d6	[Ar]3d10
  水合離子的顏色	無色	綠色	淺綠色	無色

  從原子結構角度推測Se³⁺、Zn²⁺的水合離子為無色的原因為

   

  。
  （4）一水合甘氨酸鋅中Zn²⁺的配位數(shù)為

   

  ，提供孤對電子的原子是

   

  ，1mol該物質內含有

   

  個σ鍵。
  （5）ZnCl₂ 濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，與FeO反應可得Fe[Zn（ OH）₂Cl₂]溶液。則Fe[Zn（ OH）₂Cl₂]的水溶液中不存在的微粒間作用力有

   

  。 （填選項字母）
  A.共價鍵
  B.離子鍵
  C.金屬鍵
  D.配位鍵
  E.范德華力
  F.氫鍵
  （6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
  
  ①Zn²⁺填入S^2-組成的

   

  空隙中 （填圖形名稱），由此還不能判斷Zn²⁺與S^2-能否相切，其理由為

   

  。
  ②已知晶胞的棱長為a pm,S^2-半徑為r pm,若要使S^2-、Zn²⁺相切，則Zn²⁺半徑為

   

  pm。（用相關字母的代數(shù)式表示）
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

[化學-選修5：有機化學基礎]

• 12．化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：
  
  已知：乙酸酐的結構簡式為．請回答下列問題：
  （1）G中含氧官能團的名稱是

   

  。
  （2）反應①的化學方程式為

   

  。
  （3）反應⑤所需的試劑和條件是

   

  ，該反應類型是

   

  。
  （4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式

   

  。
  Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基；
  Ⅱ，核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；
  Ⅲ．能與NaHCO₃溶液反應生成CO₂。
  （5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則中的手性碳是

   

  （填碳原子的數(shù)字標號）。
  （6）設計以 為原料制備   的合成路線（無機試劑任選）。

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.4

  解析