碘主要用于制藥物、染料和碘化合物等，海帶、紫菜等藻類植物中富含碘元素。實驗室中從海帶中提取碘的流程如圖。

已知：碘元素在海帶中以碘化物的形式存在；碘單質(zhì)與NaOH濃溶液發(fā)生的反應(yīng)為：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O
回答下列問題：
（1）“灼燒”時，應(yīng)將干海帶放在

坩堝

坩堝

（填儀器名稱） 進行加熱。
（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O

2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O

。
（3）“過濾”操作用到的主要玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒

漏斗、燒杯、玻璃棒

。
（4）下列有關(guān)步驟⑤的敘述正確的是

ac

ac

。（填序號）
a.用到的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯
b.也可選擇苯或酒精作萃取劑
c.“萃取”實驗中，振蕩后，分液漏斗下口向上傾斜，打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出
d.“分液”時，應(yīng)打開旋塞，先將水層放出
（5）加入45%的硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

。
（6）該學習小組欲探究氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的氧化性強弱。設(shè)計的實驗操作依次為：
ⅰ.向NaBr溶液中通入氯氣
ⅱ.向KI溶液中通入氯氣
①若要驗證氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，你認為該小組同學還需完成的實驗是

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

。（用離子方程式表示）
②請用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Cl₂的氧化性強于I₂的原因

Cl、I原子的最外層電子數(shù)相同，但I原子半徑大于Cl半徑，Cl原子核對最外層電子的吸引力較大，所以得電子能力較強，Cl₂氧化性較強

Cl、I原子的最外層電子數(shù)相同，但I原子半徑大于Cl半徑，Cl原子核對最外層電子的吸引力較大，所以得電子能力較強，Cl₂氧化性較強

。