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2022年福建省三明市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷(5月份)
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試題詳情
稀土元素釓(Gd)及其化合物在醫(yī)藥、光學(xué)儀器、核反應(yīng)控制等方面有廣泛應(yīng)用。
(1)釓雙胺是新一代安全性高的非離子型磁共振造影劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①釓雙胺分子中存在的化學(xué)鍵有
CD
CD
。
A.離子鍵
B.氫鍵
C.配位鍵
D.共價鍵
②分子中C原子的雜化方式為
sp
3
、sp
2
sp
3
、sp
2
。
(2)硫氧化釓Gd
x
O
y
S
z
(簡稱GOS)屬于離子型六方晶系材料,在輻射檢測、增感屏幕和X射線顯微鏡等方面應(yīng)用廣泛。GOS晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①基態(tài)S原子的價電子排布式為
3s
2
3p
4
3s
2
3p
4
。
②硫氧化釓(GOS)的化學(xué)式為
Gd
2
O
2
S
Gd
2
O
2
S
。
③在圖3的菱形框中補全該晶胞沿z軸方向的投影圖。
(3)Gd
2
O
3
可用于增感熒光材料和核反應(yīng)堆控制,熔點較高,常溫下能與H
2
O、CO
2
等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),熔點Gd
2
O
3
>H
2
O>CO
2
的原因是
Gd
2
O
3
是離子晶體,H
2
O和CO
2
是分子晶體,H
2
O分子間存在氫鍵
Gd
2
O
3
是離子晶體,H
2
O和CO
2
是分子晶體,H
2
O分子間存在氫鍵
。
【考點】
晶胞的計算
;
化學(xué)鍵
.
【答案】
CD;sp
3
、sp
2
;3s
2
3p
4
;Gd
2
O
2
S;Gd
2
O
3
是離子晶體,H
2
O和CO
2
是分子晶體,H
2
O分子間存在氫鍵
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:12
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中A原子核外有三個未成對電子;B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;A與C可形成離子化合物C
3
A
2
;D是地殼中含量最多的金屬元素;E原子核外的M層中有兩對成對電子;F原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿.根據(jù)以上信息,回答下列問題:(A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)F原子的核外電子排布式為
,A、B、C、D、E的第一電離能最小的是
.
(2)C的氧化物的熔點遠(yuǎn)高于E的氧化物的熔點,原因是
.
(3)比較B、E的氫化物的沸點
.
(4)A的最高價含氧酸根離子中,其中心原子是
雜化,E的低價氧化物的空間構(gòu)型為
.
(5)A、D形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,則其化學(xué)式為
.
(6)F單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2.若F原子的半徑是r cm,則F單質(zhì)的密度的計算公式是
.(用N
A
表示阿伏加德羅常數(shù))
發(fā)布:2024/11/8 8:0:1
組卷:25
引用:1
難度:0.5
解析
2.
過渡金屬Q(mào)與鑭(La)形成的合金是一種儲氫材料,其中基態(tài)Q原子的價電子排布式為nd
2n+2
(n+1)s
n-1
,該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和z軸方向的投影圖如圖所示。則下列說法錯誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202207/292/c8f095d0.png" style="vertical-align:middle" />
A.元素Q為Ni
B.La與9個Q原子配位(配位指的是La周圍的Q原子數(shù),距離最近但不一定相等)
C.該合金的晶胞含有Q、La原子個數(shù)分別為5、1
D.該合金的晶胞體積為
3
2
a
2
c
2
×10
-21
cm
3
發(fā)布:2024/11/8 1:30:1
組卷:13
引用:1
難度:0.6
解析
3.
幾種離子晶體的晶胞如圖所示,則下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/330/d5216529.png" style="vertical-align:middle" />
A.熔沸點:NaCl<CsCl
B.在NaCl晶胞中,距離Na
+
最近且等距的Na
+
數(shù)目為6
C.若ZnS的晶胞邊長為apm,則Zn
2+
與S
2-
之間最近距離為
3
4
apm
D.上述三種晶胞中,其陽離子的配位數(shù)大小關(guān)系為ZnS>NaCl>CsCl
發(fā)布:2024/11/7 20:30:1
組卷:44
引用:1
難度:0.7
解析
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