金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（1）在通常狀況下，金剛石和石墨
石墨
石墨
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol^-1
C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol^-1
．
（2）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g,該過程放出的熱量
252.0kJ
252.0kJ
．
（3）已知在常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-359.8kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH₃OH（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1
．

【答案】石墨；C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol^-1；252.0kJ；CH₃OH（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.3

相似題

1．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是（　?。?br />已知：①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂
③Sn（灰，s）
大于
13
.
2
℃
小于
13
.
2
℃
Sn（白，s）ΔH₃=+2.1kJ?mol^-1

A．ΔH₁＞ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

發(fā)布：2024/10/30 22:0:1組卷：39引用：4難度：0.7

A．中間體1→中間體2的過程是放熱過程

B．加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率

C．Ni和C₂H₆的總鍵能小于NiCH₂和CH₄的總鍵能

D．中間體2→中間體3的過程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟

發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：95引用：2難度：0.7

A．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s） ΔH=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g） ΔH₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g） ΔH₂，則ΔH₁＜ΔH₂

C．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g） ΔH=-285.8kJ/mol

D．在一定條件下，將1molSO₂（g）和0.5molO₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH=-158.4kJ/mol

發(fā)布：2024/10/30 21:0:1組卷：66引用：4難度：0.5

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