金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.
(1)在通常狀況下,金剛石和石墨
石墨
石墨
(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9kJ?mol-1
C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9kJ?mol-1
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(2)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量252.0kJ
252.0kJ
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(3)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1
CH3OH(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1
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