2016-2017學年河南省鄭州外國語學校高二（上）開學化學試卷

一、單選題．（17×3分=51分）

• 1．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A．還原性：As3-＞S2-＞Cl-

  B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

  C．原子半徑：As＞Cl＞P

  D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
  組卷：853引用：98難度：0.7

  解析

• 2．下列有關化學用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Br的電子式：

  B．S2-的結構示意圖：

  C．乙酸的分子式：CH3COOH

  D．原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子： 35 17 Cl
  組卷：1407引用：5難度：0.5

  解析

• 3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（　　）

  A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

  B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W

  C．原子半徑：T＞Q＞R

  D．T的非金屬性強于Q的非金屬性
  組卷：65難度：0.7

  解析

• 4．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　?。?/h2>

  A．離子化合物中一定含有離子鍵

  B．單質分子中均不存在化學鍵

  C．全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

  D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
  組卷：15引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　　）

  A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

  B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

  C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

  D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
  組卷：389引用：56難度：0.7

  解析

• 6．某可逆反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應為放熱反應

  B．催化劑能改變反應的焓變

  C．催化劑能改變反應的路徑

  D．逆反應的活化能大于正反應的活化能
  組卷：52引用：7難度：0.7

  解析

• 7．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．①③②④

  B．①③④②

  C．③④②①

  D．③①②④
  組卷：685引用：105難度：0.9

  解析

二、填空題：

• 21．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來檢驗E的單質．
  回答下列問題：
  （1）五種元素中，原子半徑最大的是

   

  ，非金屬性最強的是

   

  ．（填元素符號）
  （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

   

  （用化學式表示）．
  （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為

   

  ，其中存在的化學鍵類型為

   

  ．A、C形成化合物的電子式為

   

  ．
  （4）D最高價氧化物的水化物的化學式為

   

  ．
  （5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學物方程式為

   

  ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為

   

  ．
  （6）單質E與水反應的離子方程式為

   

  ．
  組卷：5引用：1難度：0.3

  解析

• 22．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
  （1）在通常狀況下，金剛石和石墨

   

  （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式

   

  ．
  （2）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g,該過程放出的熱量

   

  ．
  （3）已知在常溫常壓下：
  ①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-359.8kJ?mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
  寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式

   

  ．
  組卷：10引用：1難度：0.3

  解析