五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來(lái)檢驗(yàn)E的單質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
Na
Na
，非金屬性最強(qiáng)的是
Cl
Cl
．（填元素符號(hào)）
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
PH₃
PH₃
（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
NH₄Cl
NH₄Cl
，其中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．A、C形成化合物的電子式為
Na⁺[：H]^-
Na⁺[：H]^-
．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
H₃PO₄
H₃PO₄
．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)物方程式為
2P+5Cl₂

點(diǎn)燃

2PCl₅
2P+5Cl₂

點(diǎn)燃

2PCl₅
；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為
PCl₃
PCl₃
．
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
．

【答案】Na；Cl；PH₃；NH₄Cl；離子鍵和共價(jià)鍵；Na⁺[：H]^-；H₃PO₄；2P+5Cl₂

點(diǎn)燃

2PCl₅；PCl₃；Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.3

相似題

2．W、X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W 電子只有一種自旋取向

X 最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹

Y 非金屬元素，且s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等

Z

電離能/（kJ?mol^-1）

I₁ I₂ I₃ I₄ I₅ ??????

578 1817 2745 11575 14830 ??????

M 前四周期元素中原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多

Q 與X同主族

（1）W、Z、Q的元素符號(hào)分別為

、

、

。
（2）X的基態(tài)原子有

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈

形。
（3）與Y處于同一周期的所有元素中，第一電離能比Y大的元素有

種。
（4）M位于元素周期表的

區(qū)，M³⁺簡(jiǎn)化的電子排布式為

。
（5）Q位于元素周期表的第

周期

族，其價(jià)層電子排布圖為

。
（6）W、X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

（填元素符號(hào)）。

發(fā)布：2024/10/27 23:30:1組卷：28引用：1難度：0.5

A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．第一電離能：I₁（Z）＜I₁（Y）＜I₁（X）

C．元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的高

D．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)

發(fā)布：2024/10/28 4:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

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