在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
| 時(shí)間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
0.0035mol/L
0.0035mol/L
；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
．（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
．a.v（NO2）=2v（O2） b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c
．a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑．
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】0.0035mol/L；放熱；b；1.5×10-3mol/（L?s）；bc；c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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