在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是

0.0035mol/L

0.0035mol/L

；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

b

b

．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

1.5×10^-3mol/（L?s）

1.5×10^-3mol/（L?s）

．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

bc

bc

．
a.v（NO₂）=2v（O₂）　　　　　b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d.容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

c

c

．
a.及時(shí)分離出NO₂氣體  b.適當(dāng)升高溫度   c.增大O₂的濃度  d.選擇高效催化劑．