黃金是一種非常重要的金屬。不僅是用于儲備和投資的特殊通貨，同時又是首飾業(yè)、電子業(yè)、現(xiàn)代通訊、航天航空業(yè)等部門的重要材料。
（1）金能溶解于王水中：Au+HNO3+4HCl═H[AuCl4]+NO（g）+2H2O，請分析H[AuCl4]中Au3+的配體是 Cl-Cl-，配位數(shù)是 44。
（2）開采的金礦可用氰化法提?。合纫郧杌c（NaCN）溶液處理粉碎的金礦石得到NaAu（CN）2，再用鋅還原：Zn+2NaAu（CN）2═2Au+Na2[Zn（CN）4]。已知Zn與CN-形成的配離子為正四面體形，Au（+1價）與CN-形成的配離子為直線形。
①NaAu（CN）2中配合離子[Au（CN）2]-中σ鍵和π鍵個數(shù)之比是 1：11：1，配體CN-雜化方式是 spsp。
②寫出Zn電子排布式 [Ar]3d104s2[Ar]3d104s2，C、N、Na的第一電離能由大到小順序為 N＞C＞NaN＞C＞Na。
（3）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。依據(jù)以上信息判斷AuCl3晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子分子晶體，寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式 
。
（4）①Au單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，Au的配位數(shù)為1212。以下金屬和金具有相同的堆積模型的是 dd。
a.Po
b.Na
c.Zn
d.Cu
②若Au的原子半徑為anm,Au單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求Au單質(zhì)的密度為ρ=1021M42a3NA1021M42a3NAg?cm-3。（用含a、NA、M的代數(shù)式表示）
1
0
21
M
4
2
a
3
N
A
1
0
21
M
4
2
a
3
N
A
【答案】Cl-；4；1：1；sp；[Ar]3d104s2；N＞C＞Na；分子；；12；d；
；12；d；1
0
21
M
4
2
a
3
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.5
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
相關(guān)試卷