三氧化二鈷（Co₂O₃）是重要的化工原料。以含鈷廢料（主要成分為Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄）為原料制備Co₂O₃的流程如圖：

已知：“濾液1”中含有的陽離子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
（1）“濾渣1”的主要成分是

MnO₂

MnO₂

（寫化學(xué)式）。
（2）“酸浸”時，為了提高鈷的浸出率可采取的措施有

將礦物粉碎延長浸取時間等

將礦物粉碎延長浸取時間等

；H₂O₂可將Co₂O₃還原為Co²⁺，離子方程式是

Co₂O₃+H₂O₂+4H⁺=2Co²⁺+O₂↑+3H₂O

Co₂O₃+H₂O₂+4H⁺=2Co²⁺+O₂↑+3H₂O

。
（3）在工藝流程中，已知K_sp[Fe（OH）₃]=2.7×10^-37，調(diào)節(jié)pH值，要使Fe³⁺完全沉淀（離子沉淀完全濃度≤1.0×10^-5mol/L，lg3=0.5），請問需要調(diào)節(jié)pH值為

3.5

3.5

。
（4）加有機(jī)萃取劑的目的是為了除去

Ni²⁺

Ni²⁺

（填離子符號）。
（5）難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[s/（mol/L）]如圖。

在含有少量Ni²⁺的Co²⁺的溶液中，

不能

不能

（填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

Ni²⁺和Co²⁺沉淀的pH范圍太小

Ni²⁺和Co²⁺沉淀的pH范圍太小

。
（6）由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

（寫化學(xué)式）。
（7）“沉鈷”過程中，生成Co₂（OH）₂CO₃的離子方程式是

2Co²⁺+

HCO

-

3

+3NH₃?H₂O=Co₂（OH）₂CO₃+3

NH

+

4

+H₂O

2Co²⁺+

HCO

-

3

+3NH₃?H₂O=Co₂（OH）₂CO₃+3

NH

+

4

+H₂O

。