2022-2023學(xué)年重慶市銅梁一中等三校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學(xué)，化學(xué)讓世界更美好。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．“84”消毒液等含氯消毒劑、過氧乙酸、體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精等均可以有效滅活新型冠狀病毒，所以將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好

  B．明礬是一種良好的凈水劑，能夠殺菌消毒凈化水質(zhì)

  C．CO、SO2、NO、NO2均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

  D．生活中的干電池以及光伏路燈，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列各圖所反映的措施中，目的是加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?br />

  A冰箱保存食物	B扇子扇煤爐火	C給學(xué)校消防栓刷漆|	D佛像貼金箔

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：43引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．溫度升高，純水的pH減小

  B．500℃比室溫更有利于工業(yè)合成氨的反應(yīng)

  C．由NO2（g）和N2O4（g）組成的平衡體系，加壓后顏色變深

  D．向盛有雙氧水的試管中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡
  組卷：83引用：4難度：0.7

  解析

• 4．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：
  

  1

  3

  Fe₂O₃（s）+CO（g）?

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g），
  該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。

  溫度T/℃	1000	1150	1300
  平衡常數(shù)K	4.0	3.7	3.5

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

  B．由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量

  C．為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c（CO）

  D．1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=2×10-3 mol/L，則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為 2 × 1 0 - 3 t  mol/（L?min）
  組卷：111引用：8難度：0.7

  解析

• 5．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　?。?/h2>

  A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

  B．基態(tài)Fe原子的價(jià)層軌道表示式為

  C．硫的電負(fù)性比磷大，故硫元素的第一電離能比磷元素的第一電離能大

  D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2
  組卷：59引用：2難度：0.6

  解析

• 6．氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1gC（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

  A．碳[C（s）]的燃燒熱ΔH=-110.4kJ?mol-1

  B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292kJ?mol-1

  D．C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）ΔH=+35.6kJ?mol-1
  組卷：68引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題

• 17．CO₂與人類息息相關(guān)。近年來，為了緩解溫室效應(yīng)，CO₂的資源化利用是化學(xué)研究熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家提出了多種回收和利用CO₂的方案。
  （1）人體血液中存在平衡CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+

  HCO

  -

  3

  ，當(dāng)人呼吸過快或過深，體內(nèi)失去二氧化碳太多，引發(fā)呼吸性堿中毒，導(dǎo)致手腳發(fā)麻、頭暈。試用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：

   

  。
  （2）利用CO₂制備CH₄可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO₂和8molH₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₄，混合氣體中CH₄的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
  
  ①下列說法正確的是

   

  。
  A．容器內(nèi)密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  C．?dāng)嚅_2molC=O鍵的同時(shí)斷開4molC-H鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  D．300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新達(dá)到平衡時(shí)CH₄的濃度小于1.6mol/L
  ②從反應(yīng)開始到10min,H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  ③300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ④500℃該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，上述容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O。則ΔH₄

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）化工廢水中常常含有以二甲胺[（CH₃）₂NH]為代表的含氮有機(jī)物，可以通過電解法將二甲胺轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放，裝置如圖所示。
  
  反應(yīng)原理是：（i）Cl^-在陽極轉(zhuǎn)化為Cl₂；
  （ii）Cl₂在堿性溶液中歧化為ClO^-；
  （iii）ClO^-將二甲胺氧化為N₂，

  CO

  2

  -

  3

  和H₂O。
  ①寫出電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的方程式

   

  。
  ②電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽離子交換膜的原因是

   

  。
  ③當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L（標(biāo)況下）H₂時(shí)，陽極區(qū)收集到N₂的體積（標(biāo)況下）是

   

  L。
  組卷：100引用：2難度：0.5

  解析

• 18．三氧化二鈷（Co₂O₃）是重要的化工原料。以含鈷廢料（主要成分為Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄）為原料制備Co₂O₃的流程如圖：
  
  已知：“濾液1”中含有的陽離子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
  （1）“濾渣1”的主要成分是

   

  （寫化學(xué)式）。
  （2）“酸浸”時(shí)，為了提高鈷的浸出率可采取的措施有

   

  ；H₂O₂可將Co₂O₃還原為Co²⁺，離子方程式是

   

  。
  （3）在工藝流程中，已知K_sp[Fe（OH）₃]=2.7×10^-37，調(diào)節(jié)pH值，要使Fe³⁺完全沉淀（離子沉淀完全濃度≤1.0×10^-5mol/L，lg3=0.5），請問需要調(diào)節(jié)pH值為

   

  。
  （4）加有機(jī)萃取劑的目的是為了除去

   

  （填離子符號）。
  （5）難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[s/（mol/L）]如圖。
  
  在含有少量Ni²⁺的Co²⁺的溶液中，

   

  （填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

   

  。
  （6）由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是

   

  （寫化學(xué)式）。
  （7）“沉鈷”過程中，生成Co₂（OH）₂CO₃的離子方程式是

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析