CO₂與人類(lèi)息息相關(guān)。近年來(lái)，為了緩解溫室效應(yīng)，CO₂的資源化利用是化學(xué)研究熱點(diǎn)之一。科學(xué)家提出了多種回收和利用CO₂的方案。
（1）人體血液中存在平衡CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+

HCO

-

3

，當(dāng)人呼吸過(guò)快或過(guò)深，體內(nèi)失去二氧化碳太多，引發(fā)呼吸性堿中毒，導(dǎo)致手腳發(fā)麻、頭暈。試用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：

失去二氧化碳太多，促進(jìn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，引發(fā)堿中毒

失去二氧化碳太多，促進(jìn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，引發(fā)堿中毒

。
（2）利用CO₂制備CH₄可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO₂和8molH₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₄，混合氣體中CH₄的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是

BC

BC

。
A．容器內(nèi)密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．?dāng)嚅_(kāi)2molC=O鍵的同時(shí)斷開(kāi)4molC-H鍵，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新達(dá)到平衡時(shí)CH₄的濃度小于1.6mol/L
②從反應(yīng)開(kāi)始到10min,H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.32mol/（L?min）

0.32mol/（L?min）

。
③300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

25

25

。
④500℃該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，上述容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O。則ΔH₄

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）化工廢水中常常含有以二甲胺[（CH₃）₂NH]為代表的含氮有機(jī)物，可以通過(guò)電解法將二甲胺轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放，裝置如圖所示。

反應(yīng)原理是：（i）Cl^-在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為Cl₂；
（ii）Cl₂在堿性溶液中歧化為ClO^-；
（iii）ClO^-將二甲胺氧化為N₂，

CO

2

-

3

和H₂O。
①寫(xiě)出電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的方程式

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；

。
②電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽(yáng)離子交換膜的原因是

需要陰極區(qū)產(chǎn)生的OH^-遷移到陽(yáng)極區(qū)，維持陽(yáng)極區(qū)的堿性

需要陰極區(qū)產(chǎn)生的OH^-遷移到陽(yáng)極區(qū)，維持陽(yáng)極區(qū)的堿性

。
③當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L（標(biāo)況下）H₂時(shí)，陽(yáng)極區(qū)收集到N₂的體積（標(biāo)況下）是

0.448

0.448

L。