CO₂與人類息息相關。近年來，為了緩解溫室效應，CO₂的資源化利用是化學研究熱點之一?？茖W家提出了多種回收和利用CO₂的方案。
（1）人體血液中存在平衡CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+

HCO

-

3

，當人呼吸過快或過深，體內失去二氧化碳太多，引發(fā)呼吸性堿中毒，導致手腳發(fā)麻、頭暈。試用平衡移動原理解釋上述現象：

失去二氧化碳太多，促進平衡向逆反應方向移動，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，引發(fā)堿中毒

失去二氧化碳太多，促進平衡向逆反應方向移動，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，引發(fā)堿中毒

。
（2）利用CO₂制備CH₄可以實現變廢為寶，300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO₂和8molH₂發(fā)生反應：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₄，混合氣體中CH₄的濃度與反應時間的關系如圖所示，回答下列問題：

①下列說法正確的是

BC

BC

。
A．容器內密度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．容器內壓強不變，說明反應達到平衡狀態(tài)
C．斷開2molC=O鍵的同時斷開4molC-H鍵，說明反應達到平衡狀態(tài)
D．300℃時，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新達到平衡時CH₄的濃度小于1.6mol/L
②從反應開始到10min,H₂的平均反應速率v（H₂）=

0.32mol/（L?min）

0.32mol/（L?min）

。
③300℃時，反應的平衡常數K=

25

25

。
④500℃該反應達到平衡時，上述容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O。則ΔH₄

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）化工廢水中常常含有以二甲胺[（CH₃）₂NH]為代表的含氮有機物，可以通過電解法將二甲胺轉化為無毒無害的氣體排放，裝置如圖所示。

反應原理是：（i）Cl^-在陽極轉化為Cl₂；
（ii）Cl₂在堿性溶液中歧化為ClO^-；
（iii）ClO^-將二甲胺氧化為N₂，

CO

2

-

3

和H₂O。
①寫出電解池中陰極發(fā)生反應的方程式

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；

。
②電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽離子交換膜的原因是

需要陰極區(qū)產生的OH^-遷移到陽極區(qū)，維持陽極區(qū)的堿性

需要陰極區(qū)產生的OH^-遷移到陽極區(qū)，維持陽極區(qū)的堿性

。
③當陰極區(qū)收集到6.72L（標況下）H₂時，陽極區(qū)收集到N₂的體積（標況下）是

0.448

0.448

L。