某可逆反應(yīng)：2HI（g）?I2（g）+H2（g）在3種不同條件下進行，H2（g）和I2（g）的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如表：
| 實驗序號 | 時間/min 濃度/mol?L-1 溫度/℃ |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.00 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 1.00 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 950 | 1.00 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
0.013mol/（L?min）
0.013mol/（L?min）
，50min時，v正=
=
v逆（填“＜”“＞”或“=”）。（2）0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率
快
快
（填“快”或“慢”），其原因可能是 使用了催化劑
使用了催化劑
。（3）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率
快
快
（填“快”或“慢”），其原因是 升高溫度
升高溫度
。（4）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡 不
不
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。【答案】0.013mol/（L?min）；=；快；使用了催化劑；快；升高溫度；變??；不
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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