2021-2022學(xué)年天津市武清區(qū)崔黃口中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個答案，每題3分，共45分）

• 1．下列表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

  B．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因

  C．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ?mol-1

  D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：36引用：5難度：0.6

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• 2．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂ ：2NO+2CO?N₂+2CO₂    △H＜0下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度能使v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  B．增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

  C．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率

  D．使用光催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
  組卷：101引用：12難度：0.5

  解析

• 3．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．V（A）=0.5mol?L-1min-1	B．v（B）=1.2mol?L-1min-1
  C．V（D）=0.4mol?L-1min-1	D．v（C）=0.1mol?L-1min-1
  組卷：35引用：2難度：0.7

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• 4．已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
  （1）（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH₁=-197kJ/mol  K₁=a
  （2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₂=-144kJ/mol    K₂=b
  （3）NO₂ （g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）   ΔH=mkJ/mol    K₃=c
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．m=-26.5，c2= a b	B．m=-53，c2= a b
  C．m=-26.52，c=a-b	D．m=-53，2c=a-b
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 5．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ?mol^-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取最好的措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)
  C．升高溫度同時充入N2	D．升高溫度同時增大壓強(qiáng)
  組卷：36引用：5難度：0.5

  解析

• 6．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO₂和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：O₂（g）+2NO（g）?2NO₂（g），表明此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1：2：2

  B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

  C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

  D．單位時間內(nèi)生成1molO2，同時生成2molNO2
  組卷：14引用：2難度：0.6

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二、填空題（本題4個小題，共55分）

• 18．某可逆反應(yīng)：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）在3種不同條件下進(jìn)行，H₂（g）和I₂（g）的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如表：
  

  實驗序號	時間/min 濃度/mol?L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
  1	800	1.00	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800	1.00	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	950	1.00	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  （1）實驗1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)HI表示的平均反應(yīng)速率為

   

  ，50min時，v_正

   

  v_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
  （2）0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率

   

  （填“快”或“慢”），其原因可能是

   

  。
  （3）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率

   

  （填“快”或“慢”），其原因是

   

  。
  （4）在密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN₂，反應(yīng)速率

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”），平衡

   

  移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 19．近年來，霧霾已經(jīng)給人類的生產(chǎn)生活帶來了極大的危害。據(jù)分析，霧霾主要成分為灰塵、SO₂、NO_x、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ?。?jù)研究，煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。
  Ⅰ．可用氨氣作為脫硝劑，其脫硝原理是NH₃與NO反應(yīng)生成兩種無毒的物質(zhì)。
  已知：①2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=akJ?mol^-1
  ②4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=bkJ?mol^-1
  （1）寫出該氨氣脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  Ⅱ．臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如表及圖1所示，回答下列問題：
  

  容器	甲	乙
  容積/L	1	1
  溫度/K	T1	T2
  起始充入量	1molO3和2molNO2	1molO3和2molNO2

  
  （2）T₁

   

  T₂（填“＜”或“＞”或“無法確定”），該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＜”“＞”）
  （3）在恒溫恒容條件下，下列條件能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

   

  。
  a.混合氣體密度不再改變
  b.消耗2nmolNO₂的同時，消耗了nmolO₃
  c.O₂濃度不再改變
  d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
  e.容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變
  f.2υ_正（NO₂）=υ_逆（O₂）
  （4）其他條件一定，且反應(yīng)時間相同，NO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此，回答下列問題：
  ①p₁

   

  p₂，（填“＜”或“＞”或“無法確定”）；
  ②a點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率的關(guān)系為：υ_a正

   

  υ_a逆（填“＜”或“＞”或“無法確定”）
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析