化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO₃，進一步處理得到產(chǎn)品Na₂CO₃和NH₄Cl,實驗流程如圖：

回答下列問題：
（1）侯氏制堿的主要產(chǎn)品是Na₂CO₃，其俗名是

純堿

純堿

。
（2）生成NaHCO₃的總反應的化學方程式為

NH₃?H₂O+NaCl+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓

NH₃?H₂O+NaCl+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓

。
（3）從如圖A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO₃，正確的連接順序是

aefbcgh

aefbcgh

（按氣流方向，用小寫字母表示），A中儀器M的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，B中使用霧化裝置的優(yōu)點是

使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應速率，提高產(chǎn)率

使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應速率，提高產(chǎn)率

。

（4）反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO₃和濾液：
①灼燒NaHCO₃，發(fā)生反應為：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑。若灼燒前后固體質(zhì)量減少1.24g,則生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為

2.12

2.12

g。
②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH₄Cl（aq）→NaCl（aq）+NH₄Cl（s）過程。為使NH₄Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH₄Cl溶解度曲線，需采用的操作為蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌、干燥。
（5）工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,同學們對工業(yè)純堿樣品展開探究。
①探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCl

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應完全	有氣泡產(chǎn)生	樣品中有NaCl
向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液	有 白色沉淀 白色沉淀 產(chǎn)生

有同學認為該實驗方案有錯誤，正確方案應選用

b

b

（填字母）代替稀鹽酸。
a.CaCl₂溶液
b.稀硝酸
c.BaCl₂溶液
②探究二：測定純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
【方案1】稱取mg樣品溶解，加入過量CaCl₂溶液，攪拌至反應完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng,則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為

106

n

100

m

×

100

%

106

n

100

m

×

100

%

。
【方案2】如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應結(jié)束后，根據(jù)干燥管增重計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。若結(jié)果大于100%，可能的原因是

反應生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣

反應生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣

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