實(shí)現(xiàn)碳中和成為各國科學(xué)家的研究重點(diǎn)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是一個(gè)重要方向。
甲醇的制備原理為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH
（1）甲醇的制備反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下兩步來實(shí)現(xiàn)：
①CO₂（g）+H₂（g）?C（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的ΔH=

-49

-49

kJ?mol^-1，反應(yīng)能在

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）自發(fā)進(jìn)行。
（2）為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫，體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，進(jìn)行該反應(yīng)。10min時(shí)測得CO₂和CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)之比變?yōu)?：3且比值不再隨時(shí)間變化?；卮鹣铝袉栴}：
①反應(yīng)開始到平衡，v（H₂）=

0.225

0.225

mol?L^-1?min^-1。
②該溫度下的平衡常數(shù)K=

5.3

5.3

（mol/L）^-2（保留兩位有效數(shù)值）。
（3）我國科學(xué)家制備了一種ZO-ZrO₂催化劑，實(shí)現(xiàn)CO₂高選擇性合成CH₃OH。氣相催化合成過程中，CO₂轉(zhuǎn)化率（x）及CH₃OH選擇性（S）隨溫度的變化曲線如圖。
①生成CH₃OH的最佳溫度約為

320℃

320℃

。
②溫度升高，CO₂轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物CH₃OH含量降低的原因：

溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO₂轉(zhuǎn)化率升高，但甲醇選擇性降低，副反應(yīng)也增多，甲醇含量降低

溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO₂轉(zhuǎn)化率升高，但甲醇選擇性降低，副反應(yīng)也增多，甲醇含量降低

。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，CO₂加氫還可制備甲酸（HCOOH），反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH＜0。在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得：v_正=k_正c（CO₂）c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數(shù)。溫度為T₁℃時(shí)，該反應(yīng)K=2，溫度為T₂℃時(shí)，k_正=1.9k_逆，則T₂℃時(shí)平衡壓強(qiáng)

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）T₁℃時(shí)平衡壓強(qiáng)。