2023-2024學年寧夏六盤山高級中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列一定呈堿性的溶液是（　　）

  A．pH=8的某電解質(zhì)的溶液	B．c（OH-）＞1×10-7mol/L
  C．溶液中含有OH-	D．c（H*）＜c（OH-）
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 2．向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加等體積水稀釋時．都會引起（　?。?/h2>

  A．溶液的pH增大

  B．CH3COOH的電離程度增大

  C．溶液的導電能力減弱

  D．溶液的c（OH-）減小
  組卷：24引用：7難度：0.7

  解析

• 3．Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-116kJ?mol^-1。關于Deacon提出的制備Cl₂的反應，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應一定能自發(fā)進行

  B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的熱量

  C．增大起始時 n （ O 2 ） n （ HC l ） 的值，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．斷裂4molH-Cl鍵的同時，有4molH-O鍵生成，說明該反應達到平衡狀態(tài)
  組卷：62引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列說法能解釋NH₃?H₂O是弱堿的是（　　）

  A．常溫下0.1mol?L-1的氨水，pH約為11

  B．50mL0.1mol?L-1氨水與50mL0.1mol?L-1鹽酸恰好反應

  C．某氨水的導電能力小于0.1mol?L-1鹽酸

  D．氨水與MgCl2溶液反應生成白色沉淀
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 5．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN-N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2N2=N4ΔH=-882kJ?mol-1

  B．N2 （g）=0.5N4（g）ΔH=+441kJ

  C．N2 （g）=0.5N4（g）ΔH=-441kJ?mol-1

  D．2N2（g）=N4（g）ΔH=+882kJ?mol-1
  組卷：72引用：12難度：0.6

  解析

• 6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH，不同條件下反應進程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應達平衡時，升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小，平衡逆向移動

  B．過程b使用了催化劑，使反應的ΔH減小

  C．由ΔG=ΔH-TΔS可知，該反應低溫能自發(fā)進行

  D．恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大
  組卷：37引用：6難度：0.7

  解析

• 7．室溫下，下列四組離子在指定條件下能大量共存的是（　?。?/h2>

  A． K W c （ H + ） ═0.1mol?L-1的溶液：K+、Al3+、SO42-、Cl-

  B．能使甲基橙顯紅色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

  C．c（FeCl3）═0.1mol?L-1的溶液：H+、Cu2+、SO42-、NO3-

  D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）═1×10-13mol?L-1的溶液：K+、NH4+、NO3-、ClO-
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 8．下列實驗誤差分析不正確的是（　　）

  A．用標準鹽酸滴定氨水來測定其濃度，選擇酚酞作指示劑會使測定結(jié)果偏大

  B．中和反應反應熱的測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替玻璃攪拌器，會使所測反應體系的溫度偏低

  C．用潤濕的pH試紙測量稀NaOH溶液的pH，測定值偏小

  D．用酸式滴定管量取20.00mL鹽酸，開始時平視，結(jié)束時仰視，會使所量液體體積偏小
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共60分）

• 24．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)羁铡?br />
  
  （1）如圖1、圖2是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)，圖1儀器名稱是

   

  ，若要量取一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，應選擇

   

  （填圖1或圖2）。
  （2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  ，滴定終點判斷方法

   

  。
  （3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

   

  。
  A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸。
  B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。
  C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。
  D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)。
  （4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖3所示，所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL。
  （5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	20.00	0.00	25.11	25.11
  第二次	20.00	0.56	30.56	30.00
  第三次	20.00	0.22	25.11	24.89

  依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  組卷：4引用：1難度：0.4

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• 25．實現(xiàn)碳中和成為各國科學家的研究重點，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是一個重要方向。
  甲醇的制備原理為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH
  （1）甲醇的制備反應一般認為通過如下兩步來實現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?C（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ/mol
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ/mol
  根據(jù)蓋斯定律，該反應的ΔH=

   

  kJ?mol^-1，反應能在

   

  （填“高溫”或“低溫”）自發(fā)進行。
  （2）為探究該反應原理，進行如下實驗：在一恒溫，體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，進行該反應。10min時測得CO₂和CH₃OH（g）的體積分數(shù)之比變?yōu)?：3且比值不再隨時間變化。回答下列問題：
  ①反應開始到平衡，v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  （mol/L）^-2（保留兩位有效數(shù)值）。
  （3）我國科學家制備了一種ZO-ZrO₂催化劑，實現(xiàn)CO₂高選擇性合成CH₃OH。氣相催化合成過程中，CO₂轉(zhuǎn)化率（x）及CH₃OH選擇性（S）隨溫度的變化曲線如圖。
  ①生成CH₃OH的最佳溫度約為

   

  。
  ②溫度升高，CO₂轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物CH₃OH含量降低的原因：

   

  。
  （4）研究發(fā)現(xiàn)，CO₂加氫還可制備甲酸（HCOOH），反應為CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH＜0。在一容積固定的密閉容器中進行反應，實驗測得：v_正=k_正c（CO₂）c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數(shù)。溫度為T₁℃時，該反應K=2，溫度為T₂℃時，k_正=1.9k_逆，則T₂℃時平衡壓強

   

  （填“＞”“＜”或“=”）T₁℃時平衡壓強。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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