意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN-N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h1>

A．2N₂=N₄ΔH=-882kJ?mol^-1

B．N₂ （g）=0.5N₄（g）ΔH=+441kJ

C．N₂ （g）=0.5N₄（g）ΔH=-441kJ?mol^-1

D．2N₂（g）=N₄（g）ΔH=+882kJ?mol^-1

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：72引用：12難度：0.6

相似題

1．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

A．氨氣的燃燒熱為-316.3kJ?mol^-1，則氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-316.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol^-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，可知將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/10/28 21:30:2組卷：32引用：4難度：0.7

A．已知：正丁烷（g）═異丁烷（g）ΔH＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

B．已知：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1478.8kJ?mol^-1，則C₂H₄（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-1478.8kJ?mol^-1

C．已知：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₁；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

D．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1，則稀Ba（OH）₂（aq）和稀H₂SO₄（aq）完全反應(yīng)生成1molH₂O（1）時，放出57.3kJ熱量

發(fā)布：2024/10/31 14:30:6組卷：80引用：5難度：0.4

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選項(xiàng)	已知條件	熱化學(xué)方程式
A	H₂的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol	H₂+Cl₂=2HCl ΔH=-akJ?mol^-1
B	1molSO₂與足量O₂充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ	2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-98.3kJ?mol^-1
C	H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1	H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1
D	31g白磷比31g紅磷能量多bkJ	P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）ΔH=-4bkJ?mol^-1