某化學興趣小組學習了化學反應的限度和速率后，對化學反應的機理及外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響進行探究。
I.探究化學反應機理
該小組同學在研究中發(fā)現2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應速率隨溫度的升高而減小，為探究這一反?，F象，查閱資料后得知該反應的反應歷程分為兩步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）ΔH₁＜0（快反應）v₁（正）=k₁（正）c²（NO），v₁（逆）=k₁（逆）c（N₂O₂）；
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₂＜0（慢反應）v₂（正）=k₂（正）c（N₂O₂）?c（O₂），v₂（逆）=k₂（逆）c²（NO₂）
（1）反應①、②的活化能的大小關系為E₁

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）E₂；反應②的化學平衡常數K=

k

2

（

正

）

k

2

（

逆

）

k

2

（

正

）

k

2

（

逆

）

[用k₂（正）、k₂（逆）表示]。
（2）對實驗數據分析得到O₂的濃度和v₂（正）的關系如圖1所示，當升高到某一溫度，反應重新達到平衡時x點變?yōu)榈狞c是

a

a

（填對應點的字母）。

Ⅱ.探究外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響
（3）以2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=QkJ?mol^-1為例，研究外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響。
①在體積不變的密閉容器中分別充入等量CO和NO進行反應，改變外界條件，實驗測得CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。（已知當催化劑的質量相同時，催化劑的比表面積越大，化學反應速率越快）

實驗1、2、3代表的實驗編號分別是

B、A、C

B、A、C

（按順序填寫實驗編號）。

實驗編號	溫度/℃	催化劑的比表面積/（m2?g-1）	催化劑的用量/g
A	280	41	25
B	280	62	25
C	350	62	25

②如圖3表示上述反應中CO₂的平衡體積分數φ（CO₂）隨壓強、溫度的變化，則p₁、p₂的關系是p₁

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”，下同）p₂，Q

＜

＜

0。