H2S是形成PM2.5的重要前驅體，高效脫除H2S日趨成為重要的研究課題。
（1）生物技術在酸性溶液中，利用微生物T.F菌能夠實現天然氣中H2S的脫除，其原理如圖1所示。該脫除過程總反應的化學方程式為 2H2S+O2═2S↓+2H2O2H2S+O2═2S↓+2H2O。
（2）化學技術利用高溫加熱法能夠在脫除H2S的同時，還獲得H2和S2，實現資源再生，其反應原理為H2S（g）?H2（g）+12S2（g）。
①常壓下，將H2S以一定流速通過反應管，分別在無催化劑、Al2O3作催化劑條件下，反應相同時間，實驗測得H2S的轉化率與溫度的關系如圖2所示。溫度高于1100℃后，無論是否使用催化劑Al2O3，H2S的轉化率都幾乎相等，其原因是 1100℃時，Al2O3幾乎失去催化活性1100℃時，Al2O3幾乎失去催化活性。
②在Al2O3作催化劑條件下，保持反應器壓強、溫度不變，在H2S中按一定的比例摻入惰性氣體Ar,能提高熱分解反應時H2S的平衡轉化率，其原因是 溫度、壓強一定時，原料氣中摻入Ar相當于往平衡混合氣中充入稀有氣體，相當于減小壓強，促進平衡正向移動，從而提高H2S的平衡轉化率溫度、壓強一定時，原料氣中摻入Ar相當于往平衡混合氣中充入稀有氣體，相當于減小壓強，促進平衡正向移動，從而提高H2S的平衡轉化率。
（3）光催化技術在紫外光照射下，TiO2光催化劑表面的活性位點能將空氣中的O2和H2O轉化成具有強氧化性的光生自由基，光生自由基再將已吸附在催化劑活性位點上的H2S快速氧化生成硫酸鹽，實現H2S的高效脫除。
①其他條件相同，向裝有8gTiO2光催化劑的反應艙內通入H2S。調整H2S的不同初始濃度，反應艙內H2S濃度隨時間變化關系如圖3所示。結合光催化技術原理分析，H2S初始濃度較小，其脫除速率較慢的原因是 H2S初始濃度較低時，TiO2光催化劑表面的活性位點吸附的H2S較少，氧化反應速率較慢H2S初始濃度較低時，TiO2光催化劑表面的活性位點吸附的H2S較少，氧化反應速率較慢。
②其他條件相同，反應艙內H2S初始濃度為30mg/m3。調整反應艙內TiO2光催化劑的質量，H2S殘留率隨時間變化關系如圖4所示。隨著TiO2光催化劑的質量增加，H2S脫除速率逐漸提高，但提高的程度在逐漸減小，其原因可能是 隨著TiO2光催化劑質量的增加，對H2S的吸附量增多，氧化反應速率加快；同時氧化反應生成更多的硫酸鹽，覆蓋在TiO2光催化劑的活性位點上，導致單位質量的TiO2光催化劑能夠產生的光生自由基的量相對減少，所以脫除H2S的速率增加減緩隨著TiO2光催化劑質量的增加，對H2S的吸附量增多，氧化反應速率加快；同時氧化反應生成更多的硫酸鹽，覆蓋在TiO2光催化劑的活性位點上，導致單位質量的TiO2光催化劑能夠產生的光生自由基的量相對減少，所以脫除H2S的速率增加減緩。
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【答案】2H2S+O2═2S↓+2H2O；1100℃時，Al2O3幾乎失去催化活性；溫度、壓強一定時，原料氣中摻入Ar相當于往平衡混合氣中充入稀有氣體，相當于減小壓強，促進平衡正向移動，從而提高H2S的平衡轉化率；H2S初始濃度較低時，TiO2光催化劑表面的活性位點吸附的H2S較少，氧化反應速率較慢；隨著TiO2光催化劑質量的增加，對H2S的吸附量增多，氧化反應速率加快；同時氧化反應生成更多的硫酸鹽，覆蓋在TiO2光催化劑的活性位點上，導致單位質量的TiO2光催化劑能夠產生的光生自由基的量相對減少，所以脫除H2S的速率增加減緩
【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5