當(dāng)前位置： 2021年安徽省蚌埠市高考化學(xué)第四次質(zhì)檢試卷> 試題詳情

第四周期過(guò)渡元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
（1）Zn基態(tài)原子將次外層1個(gè)d電子激發(fā)進(jìn)入最外層的np能級(jí)，則該激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為
1s²2s²2p⁶3p⁶3p⁶3d⁹4s²4p¹
1s²2s²2p⁶3p⁶3p⁶3d⁹4s²4p¹
。基態(tài)Zn原子中有
30
30
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）白銅是銅鎳合金，其中單質(zhì)銅和單質(zhì)鎳都是由
金屬
金屬
鍵形成的晶體。元素銅與鎳的第二電離能分別為I₂（Cu）=1958kJ?mol^-1、I₂（Ni）=1753kJ?mol^-1，I₂（Cu）＞I₂（Ni）的原因是銅的核電荷數(shù)較大，且
銅失去的是全充滿的3d¹⁰上的電子，較難失去，鎳失去的是4s¹上的電子，較容易失去
銅失去的是全充滿的3d¹⁰上的電子，較難失去，鎳失去的是4s¹上的電子，較容易失去
。
（3）Fe³⁺可以形成配合物[Fe（EDA）（NH₃）₂Cl₂]Cl。
①其中配體EDA為乙二胺，化學(xué)式為NH₂-CH₂-CH₂-NH₂，-NH₂配位能力強(qiáng)于NH₃，該配合物中的配位數(shù)是
6
6
。
②三甲胺[N（CH₃）₃]與乙二胺均屬于胺，三甲胺分子中氮原子的雜化類型為
sp³雜化
sp³雜化
，分析乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多的原因是
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，而三甲胺分子之間不能形成氫鍵
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，而三甲胺分子之間不能形成氫鍵
。
（4）鎳鑭合金（LaNi_n）具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中n=
5
5
。已知晶胞體積為3.0×10^-29m³，若儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_5.5（氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變），則氫在合金中的密度為
0.3
0.3
g?cm^-3（保留1位小數(shù)，N_A為6.02×10²³mol^-1）

【答案】1s²2s²2p⁶3p⁶3p⁶3d⁹4s²4p¹；30；金屬；銅失去的是全充滿的3d¹⁰上的電子，較難失去，鎳失去的是4s¹上的電子，較容易失去；6；sp³雜化；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，而三甲胺分子之間不能形成氫鍵；5；0.3

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.5

相似題

1．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C₁含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

。
（2）在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）。
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

。
（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

。
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是

，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為

。
（7）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為d g?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：2難度：0.4
解析
2．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析
3．根據(jù)要求回答下列各問(wèn)：

（1）在10電子分子和陽(yáng)離子中，中心原子采用sp³雜化的是

．
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．請(qǐng)依據(jù)圖1給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的電子式

．
（3）Ni可形成一種有機(jī)金屬配合物-四羰基鎳[Ni（CO）₄]，其配體是中性分子，則四羰基鎳中鎳的化合價(jià)是

價(jià)．
（4）近年來(lái)，新型材料壓電陶瓷的應(yīng)用越來(lái)越廣．有一種壓電陶瓷的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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