第四周期過渡元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答以下問題。
（1）Zn基態(tài)原子將次外層1個(gè)d電子激發(fā)進(jìn)入最外層的np能級(jí)，則該激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63p63p63d94s24p11s22s22p63p63p63d94s24p1?；鶓B(tài)Zn原子中有 3030種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）白銅是銅鎳合金，其中單質(zhì)銅和單質(zhì)鎳都是由 金屬金屬鍵形成的晶體。元素銅與鎳的第二電離能分別為I2（Cu）=1958kJ?mol-1、I2（Ni）=1753kJ?mol-1，I2（Cu）＞I2（Ni）的原因是銅的核電荷數(shù)較大，且 銅失去的是全充滿的3d10上的電子，較難失去，鎳失去的是4s1上的電子，較容易失去銅失去的是全充滿的3d10上的電子，較難失去，鎳失去的是4s1上的電子，較容易失去。
（3）Fe3+可以形成配合物[Fe（EDA）（NH3）2Cl2]Cl。
①其中配體EDA為乙二胺，化學(xué)式為NH2-CH2-CH2-NH2，-NH2配位能力強(qiáng)于NH3，該配合物中的配位數(shù)是 66。
②三甲胺[N（CH3）3]與乙二胺均屬于胺，三甲胺分子中氮原子的雜化類型為 sp3雜化sp3雜化，分析乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多的原因是 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，而三甲胺分子之間不能形成氫鍵乙二胺分子之間可以形成氫鍵，而三甲胺分子之間不能形成氫鍵。
（4）鎳鑭合金（LaNin）具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中n=55。已知晶胞體積為3.0×10-29m3，若儲(chǔ)氫后形成LaNinH5.5（氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變），則氫在合金中的密度為 0.30.3g?cm-3（保留1位小數(shù)，NA為6.02×1023mol-1）
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】1s22s22p63p63p63d94s24p1；30；金屬；銅失去的是全充滿的3d10上的電子，較難失去，鎳失去的是4s1上的電子，較容易失去；6；sp3雜化；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，而三甲胺分子之間不能形成氫鍵；5；0.3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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