（1）鈦鐵合金具有吸氫特性，工業(yè)在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景，基態(tài)Ti原子核外有

22

22

個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的能量最高的軌道為

3d

3d

。
（2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色。如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色，據(jù)此判斷[Mn（H₂O）₆]²⁺

有

有

（填“無”或“有”）顏色。
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等。COCl₂分子的空間構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

；Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是

金屬鍵

金屬鍵

。
（4）最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意。據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素。從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積（如圖），則該晶體中鎂、碳、鎳三種元素的原子個(gè)數(shù)比是

1：1：3

1：1：3

，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

12

12

個(gè)。（圖中：碳原子用小球在晶體的體心，鎳原子用大球，鎂原子用大球）