某興趣小組用如圖裝置(加熱及夾持儀器已略去)制備消毒液,并探究其性質(zhì)。
反應(yīng)停止后,洗氣瓶中液體為無色透明狀態(tài)。取5mL該溶液分別進(jìn)行了如下實驗:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
a | 測定溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞 | pH=13,溶液變紅,5min后褪色 |
b | 向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
4HCl+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
△
4HCl+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
、 △
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
。(2)針對a中溶液褪色的原因,甲同學(xué)結(jié)合資料提出了兩種猜想。
i.酚酞在強(qiáng)堿性溶液中褪色;ii.
NaClO
NaClO
使酚酞褪色。①請將猜想ⅱ補(bǔ)充完整。
為探究操作a中溶液褪色的原因,又補(bǔ)充了如下實驗:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
c |
取5mLpH=13的NaOH溶液,加入兩滴酚酞 取5mLpH=13的NaOH溶液,加入兩滴酚酞
|
溶液變紅,30min后褪色 |
(3)小組同學(xué)根據(jù)實驗b得到結(jié)論:隨著溶液酸性的增強(qiáng),此消毒液的穩(wěn)定性下降。
①請用離子方程式說明實驗b中溶液變成黃綠色的原因:
2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O
。②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)實驗b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)。嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒灧桨笧?!--BA-->
取5mL洗氣瓶中溶液,逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色
取5mL洗氣瓶中溶液,逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色
。(4)有效氯的含量是衡量含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征。小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗測定有效氯:
取此消毒液5g,加入足量KI溶液、硫酸溶液充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol?L-1Na2S2O3溶液滴定上步實驗生成的I2,達(dá)滴定終點時,消耗Na2S2O320.00 mL.
已知:2S2O32--+I2═S4O62-+2I-
①達(dá)到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是
溶液藍(lán)色褪去且半分鐘恢復(fù)
溶液藍(lán)色褪去且半分鐘恢復(fù)
。②此消毒液有效氯含量為
1.42
1.42
%。【答案】4HCl+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O;Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O;NaClO;取5mLpH=13的NaOH溶液,加入兩滴酚酞;2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O;取5mL洗氣瓶中溶液,逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色;溶液藍(lán)色褪去且半分鐘恢復(fù);1.42
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:1難度:0.5
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1.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請回答下列問題
(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
(3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
(4)裝C中苯的作用是
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1 -
2.(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
(2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
②裝置B中反應(yīng)開始前,應(yīng)進(jìn)行的操作是
③裝置C中苯的作用是
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間,目的是
⑤一同學(xué)取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=
(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為
(4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱:
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式
③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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