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宏觀辨識、微觀探析和符號表征是體現(xiàn)化學學科特征的思維方式.某化學興趣小組設(shè)計實驗,探究離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì).
Ⅰ.離子反應(yīng)
(1)向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液,裝置如圖.接通電源,向該溶液中滴入0.2mol?L-1H2SO4溶液.
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回答下列問題:
①接通電源前,能說明Ba(OH)2在水中電離的實驗現(xiàn)象為
燈泡變亮
燈泡變亮

②隨著H2SO4溶液的滴入,觀察到燒杯中溶液紅色逐漸褪去,產(chǎn)生白色沉淀,小燈泡亮度變暗,這些現(xiàn)象說明該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是Ba+和OH-濃度降低,寫出該反應(yīng)的離子方程式
Ba2++2OH-+2H++
SO
2
-
4
=2H2O+BaSO4
Ba2++2OH-+2H++
SO
2
-
4
=2H2O+BaSO4

(2)向0.2mol?L-1Ba(OH)2溶液中滴入0.1mol?L-1的鹽酸,測定電導率的變化如圖所示.
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回答下列問題:
①B點恰好完全反應(yīng),此時溶液中存在的主要微粒有H2O、
Ba2+、Cl-
Ba2+、Cl-

②下列化學反應(yīng)的離子方程式與Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)相同的是
B
B

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸
B.澄清石灰水和稀硝酸
C.NaOH溶液和NaHCO3溶液
D.濃氨水和濃鹽酸
Ⅱ.氧化還原反應(yīng)
(3)將鐵片和石墨棒用導線連接,平行放置在200mL1.0mol?L-1的硫酸銅溶液中,裝置如圖.觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn),鐵片逐漸溶解,石墨棒上有紅色物質(zhì)析出.
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回答下列問題:
①下列圖示能正確表示實驗過程的是
C
C
(填序號).
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②能證明氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移的現(xiàn)象是
電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

③當硫酸銅溶液的濃度變?yōu)?.2mol?L-1時,燒杯中溶液的質(zhì)量變化Δm=
-1.28
-1.28
g[Δm=m(反應(yīng)后)-m(反應(yīng)前);假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化].

【答案】燈泡變亮;Ba2++2OH-+2H++
SO
2
-
4
=2H2O+BaSO4↓;Ba2+、Cl-;B;C;電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);-1.28
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:44引用:2難度:0.4
相似題
  • 1.下列不屬于離子反應(yīng)的是(  )

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:63引用:4難度:0.7
  • 2.反應(yīng)物間進行微粒交換是化學反應(yīng)的特征之一,置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進行微粒交換的化學反應(yīng).
    (1)NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的
     
    離子相互交換的反應(yīng).
    (2)在濃硫酸作用下,羧酸與醇間的反應(yīng)屬于微粒交換反應(yīng),乙酸和乙醇反應(yīng)的化學方程式為
     

    (3)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是一個置換反應(yīng),此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
     
    (寫化學式)
    (4)NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng),當NH3過量時,NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng).當有3mlolCl2參與反應(yīng)時,有
     
     molNH3被氧化.
    (5)(NH42CO3和H2CO3的反應(yīng)也是微粒交換反應(yīng),當向(NH42CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時,溶液中HCO3-和NH4+的比值
     
    (填“大于”、“小于”或“等于”)1:1.

    發(fā)布:2024/11/9 8:0:6組卷:39引用:3難度:0.5
  • 3.下列各組不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/12 9:30:1組卷:138引用:3難度:0.9
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