鈦酸鈣是最典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)。
（1）基態(tài)Ca2+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6。
（2）鈦酸鈣的晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)是 33。離子半徑Ca2+大于Ti4+，理由是 Ca2+和Ti4+的電子排布相同，但Ca元素的核電荷數(shù)小于Ti,則離子半徑Ca2+大于Ti4+Ca2+和Ti4+的電子排布相同，但Ca元素的核電荷數(shù)小于Ti,則離子半徑Ca2+大于Ti4+。
（3）鈦酸鈣的陰、陽(yáng)離子均可被半徑相近的其它離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。
①晶體密度ρ可以用晶胞的質(zhì)量除以體積來(lái)求算。已知，鈦酸鈣晶胞的棱長(zhǎng)為apm（1pm=1×10-10cm），則鈦酸鈣晶體密度ρ=136×1030NAa3136×1030NAa3g?cm-3（列出計(jì)算式）。
②若忽略離子替代時(shí)的體積變化，下列鈣鈦礦型化合物中，密度大于鈦酸鈣的是 acac（填字母序號(hào)）。
a.BaTiO3
b.MgTiO3
c.BaZrO3
（4）通過(guò)離子替代可獲得具有優(yōu)異光電性能的有機(jī)鈣鈦礦型化合物CH3NH3PbI3．其中有機(jī)陽(yáng)離子CH3NH3+可由甲胺（CH3NH2）制得。
①CH3NH3+中N的雜化方式為 sp3sp3。
②請(qǐng)從化學(xué)鍵的角度解釋由甲胺形成CH3NH3+的過(guò)程：氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，其中的N原子有一對(duì)孤電子，可以通過(guò)配位鍵再結(jié)合一個(gè)H+形成CH3NH3+氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，其中的N原子有一對(duì)孤電子，可以通過(guò)配位鍵再結(jié)合一個(gè)H+形成CH3NH3+。
136
×
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0
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N
A
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【答案】1s22s22p63s23p6；3；Ca2+和Ti4+的電子排布相同，但Ca元素的核電荷數(shù)小于Ti，則離子半徑Ca2+大于Ti4+；；ac；sp3；氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，其中的N原子有一對(duì)孤電子，可以通過(guò)配位鍵再結(jié)合一個(gè)H+形成CH3NH3+
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N
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3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：2難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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