偏二甲肼（C₂H₈N₂）、肼（N₂H₄）和四氧化二氮（N₂O₄）可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑．
（1）已知：C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═N₂（g）+4H₂O（g）+2CO₂（g）ΔH₁
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₂
2NO₂（g）?N₂O₄（l）ΔH₃，
C₂H₈N₂（l）和N₂O₄（l）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）并放出大量熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ΔH用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示）

C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）+2CO₂（g）ΔH=ΔH₁-2ΔH₂-2ΔH₃

C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）+2CO₂（g）ΔH=ΔH₁-2ΔH₂-2ΔH₃

．該反應(yīng)

是

是

（填“是”或“不是”）自發(fā)反應(yīng)，判斷的理由是

焓增熵減

焓增熵減

．
（2）肼（N₂H₄）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

N₂H₄-4e^-+2O^2-=N₂↑+2H₂O

N₂H₄-4e^-+2O^2-=N₂↑+2H₂O

．
（3）將4molN₂O₄放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），平衡體系中N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度的變化如圖2所示．
①D點(diǎn)v（正）

＜

＜

v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
②A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是

C

C

點(diǎn)．T₂時，N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

；若達(dá)到平衡所需時間為5s,則此時間內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為

0.1mol/（L?s）

0.1mol/（L?s）

．
③若其他條件不變，在T₃原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO₂，達(dá)到新平衡時，與原平衡相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)

減小

減小

（填“增大”“不變”或“減小”）．