偏二甲肼（C2H8N2）、肼（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑．
（1）已知：C2H8N2（l）+4O2（g）═N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH2
2NO2（g）?N2O4（l）ΔH3，
C2H8N2（l）和N2O4（l）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）并放出大量熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ΔH用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示） C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3．該反應(yīng) 是是（填“是”或“不是”）自發(fā)反應(yīng)，判斷的理由是 焓增熵減焓增熵減．
（2）肼（N2H4）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 N2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2ON2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2O．
（3）將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度的變化如圖2所示．
①D點(diǎn)v（正） ＜＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
②A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是 CC點(diǎn)．T2時(shí)，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為 25%25%；若達(dá)到平衡所需時(shí)間為5s,則此時(shí)間內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/（L?s）0.1mol/（L?s）．
③若其他條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) 減小減小（填“增大”“不變”或“減小”）．
【答案】C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3；是；焓增熵減；N2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2O；＜；C；25%；0.1mol/（L?s）；減小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來(lái)合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說(shuō)法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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