Ⅰ．工業(yè)合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題．工業(yè)合成氨反應方程式如下N2+3H2高溫高壓、催化劑△2NH3．
（1）已知N≡N鍵鍵能為945kJ/mol,H-H鍵鍵能為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol.若有3molH2完全轉化為2molNH3，理論上 放出放出（選填“放出”或“吸收”）93kJ熱量．
（2）為探究影響合成氨轉化率的因素，小芳同學利用控制變量法測得平衡狀態(tài)下NH3含量如下表（其他因素相同）．
高溫高壓
、
催化劑
△
| 壓強/Mpa 溫度℃ |
0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3% | 81.5% | 86.49% | 89.9% | 95.4% | 98.8% |
| 300 | 2.2% | 52.0% | 64.2% | 71.0% | 84.2% | 92.6% |
| 400 | 0.49% | 25.1% | 38.2% | 47.0% | 65.2% | 79.8% |
| 500 | 0.19% | 10.6% | 19.1% | 26.49% | 42.2% | 57.5% |
| 600 | 0.05% | 4.5% | 9.1% | 13.89% | 23.1% | 3.14% |
增大
增大
（填“增大”“不變”“減小”，下同），v（逆） 增大
增大
．②請分析為什么工業(yè)合成氨壓強通?？刂圃?0～50MPa而不是選擇更大的壓強？
壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高
壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高
．【答案】放出；增大；增大；壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：2難度：0.5
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
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2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個平衡反應。下列有關說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
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3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5