當(dāng)前位置： 2020年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)保溫模擬試卷（6月份）> 試題詳情

某化學(xué)小組同學(xué)探究在實(shí)驗(yàn)室中SO₄^2-檢驗(yàn)的干擾因素。
（1）檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2-時先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除
CO₃^2-
CO₃^2-
、SO₃^2-、Ag⁺等離子可能造成的干擾。
（2）為了驗(yàn)證鹽酸能否排除SO₃^2-的干擾，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸（盛放濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽中部分信息如圖），稀釋，配制成5mol/L的稀鹽酸。
Ⅱ．甲同學(xué)取0.3g未變質(zhì)的Na₂SO₃固體，向其中加入上述5mol/L稀鹽酸至過量，產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后滴加4滴BaCl₂溶液，迅速產(chǎn)生白色渾濁。產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是：
①
鹽酸中殘留有游離氯（氯氣）將SO₃^2-氧化成SO₄^2-
鹽酸中殘留有游離氯（氯氣）將SO₃^2-氧化成SO₄^2-
。
②鹽酸中含有Fe³⁺實(shí)驗(yàn)證實(shí)含有Fe³⁺的方案是：
取少量鹽酸于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅
取少量鹽酸于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅
。
用離子方程式解釋由Fe³⁺產(chǎn)生白色渾濁的原因：
2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
。
（3）乙同學(xué)提出，檢驗(yàn)SO₄^2-時能否用硝酸酸化來排除SO₃^2-的干擾。丙同學(xué)認(rèn)為不可行，理由是（用離子方程式表示）
3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O
3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O
。硝酸濃度（mol/L）滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象15.0（濃硝酸）產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀7.5產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀4.8產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約60min后溶液開始變渾濁2.0產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約70min后溶液開始變渾濁0.5產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約120min后溶液開始變渾濁
繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：稱取5份0.3g未變質(zhì)的Na₂SO₃固體，分別向其中加入10mL不同濃度的硝酸，振蕩；再滴加4滴BaCl₂溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO₄^2-時，用0.5～4.8mol/L的硝酸酸化，能排除SO₃^2-的干擾
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO₄^2-時，用0.5～4.8mol/L的硝酸酸化，能排除SO₃^2-的干擾
。

硝酸濃度（mol/L）滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象

15.0（濃硝酸）產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀

7.5 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀

4.8
產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約60min后溶液開始變渾濁

2.0
產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約70min后溶液開始變渾濁

0.5
產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約120min后溶液開始變渾濁

（4）丙同學(xué)查閱資料后提出：Cl^-的存在也會對SO₄^2-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。在Cl^-催化作用下，稀硝酸可將SO₃^2-氧化為SO₄^2-．為證明上述觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請將實(shí)驗(yàn)ⅱ的操作補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ 將0.3g Na₂SO₃和0.3g NaCl固體混合，加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴BaCl₂溶液。立即產(chǎn)生大量白色沉淀。

ⅱ
向0.3gNa₂SO₃固體中加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴Ba（NO₃）₂溶液
向0.3gNa₂SO₃固體中加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴Ba（NO₃）₂溶液
放置兩小時后溶液未變渾濁。

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】CO₃^2-；鹽酸中殘留有游離氯（氯氣）將SO₃^2-氧化成SO₄^2-；取少量鹽酸于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅；2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺；3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO₄^2-時，用0.5～4.8mol/L的硝酸酸化，能排除SO₃^2-的干擾；向0.3gNa₂SO₃固體中加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴Ba（NO₃）₂溶液

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.4

相似題

1．在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭慷趸颍郴瘜W(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是

．
（2）使用裝置Ⅱ的目的是

；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

．
（3）使用裝置Ⅲ的目的是

．
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

；乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5
解析
2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)。
（1）某課外活動小組進(jìn)行“探究NO₂能否被NH₃還原”的定性實(shí)驗(yàn)。裝置如圖1所示（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）。

①A裝置制取氨氣時，若只用一種試劑，從下列固體物質(zhì)中選取

a.NH₄HCO₃b.NH₄Cl c.Ca（OH）₂d.NaOH
②儀器B的名稱是

。
③E裝置中制取NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
④若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

。
（2）另一活動小組進(jìn)行“測定綠礬（FeSO₄?xH₂O）中結(jié)晶水含量”的定量實(shí)驗(yàn)，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁ g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次稱重A，記為 m₂ g.并按圖2連接好裝置。
①按下列實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，直至A恒重，記為m₃ g.則綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

（用題目中的字母數(shù)據(jù)表示）。

②實(shí)驗(yàn)時，加熱前需先通一段時間N₂ 的原因是

。
③若實(shí)驗(yàn)時，a、b操作次序顛倒，則使x

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.6
解析
3．所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：

（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是

（填字母序號）
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是

（4）丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應(yīng)為

，其作用是

，B中的試劑為

（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是

（填字母序號）
A．廢液冷卻后倒入下水道中B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：46引用：1難度：0.1
解析

把好題分享給你的好友吧~~

硝酸濃度（mol/L）	滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象	滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象
15.0（濃硝酸）	產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色	立即產(chǎn)生大量白色沉淀
7.5	產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色	立即產(chǎn)生大量白色沉淀
4.8	產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色	開始無現(xiàn)象，約60min后溶液開始變渾濁
2.0	產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色	開始無現(xiàn)象，約70min后溶液開始變渾濁
0.5	產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色	開始無現(xiàn)象，約120min后溶液開始變渾濁

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ	將0.3g Na₂SO₃和0.3g NaCl固體混合，加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴BaCl₂溶液。	立即產(chǎn)生大量白色沉淀。
ⅱ	向0.3gNa₂SO₃固體中加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴Ba（NO₃）₂溶液向0.3gNa₂SO₃固體中加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴Ba（NO₃）₂溶液	放置兩小時后溶液未變渾濁。