2020年北京市朝陽區(qū)高考化學保溫模擬試卷（6月份）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列垃圾分類不合理的是（　?。?br />

  A．果皮、果核	B．廢棄口罩	C．充電電池	D．灰土、瓷片

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語正確的是（　　）

  A．乙烯的比例模型：

  B．氯仿電子式：

  C．醋酸電離：CH3COOH═CH3COO-+H+

  D．鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應：Fe-3e-═Fe3+
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 3．糖類、油脂、蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．棉、麻、蠶絲都是纖維素

  B．油脂的皂化反應屬于取代反應

  C．1mol蔗糖完全水解可得2mol葡萄糖

  D．遇Pb2+凝固后的雞蛋清可溶于蒸餾水
  組卷：60引用：1難度：0.6

  解析

• 4．某鐵的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl₂，恰好將Fe²⁺完全氧化。x值為（　?。?/h2>

  A．0.80

  B．0.85

  C．0.90

  D．0.93
  組卷：2471引用：44難度：0.5

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N₂O在Pt₂O⁺表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2 O + 2

  B．1g N2O氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

  C．1mol CO2中含有2NA個共用電子對

  D．1mol Pt2O+轉化為Pt2 O + 2 得電子數(shù)為3NA
  組卷：91引用：2難度：0.5

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• 6．X、Y、W、Z是四種常見短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是（　　）

  A．最高化合價：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

  C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應

  D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含有共價鍵
  組卷：75引用：2難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．氯化亞銅是有機合成工業(yè)中應用較廣的催化劑。
  （1）CuCl用作制備碳酸二甲酯的催化劑：4CH₃OH+2CO+O₂

  C

  u

  C

  l

  2（CH₃O）₂CO+2H₂O
  請?zhí)顚懟瘜W方程式將催化原理補充完整：
  ⅰ．4CuCl+4CH₃OH+O₂═4Cu（CH₃O）Cl+H₂O
  ⅱ．

   

  。
  （2）一種用廢銅制備氯化亞銅的過程如下：
  Cu（s）+Cl₂（g）═CuCl₂（s）△H=-akJ?mol^-1
  CuCl₂（s）+Cu（s）+4HCl（aq）═2H₂[CuCl₃]（aq）△H=+bkJ?mol^-1
  CuCl₂（s）+2HCl（aq）?H₂[CuCl₃]（aq）△H=-ckJ?mol^-1
  ①反應2Cu（s）+Cl₂（g）?2CuCl₂（s）△H=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b、c的式子表示）
  ②向CuCl₂溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應生成CuCl₂．但在實驗過程中要加入濃鹽酸反應才能持續(xù)進行，反應結束后將溶液倒入蒸餾水中稀釋獲得CuCl₂．加入濃鹽酸的目的是

   

  。
  （3）在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋，得到氯化亞銅沉淀。
  
  ①電解裝置如圖1所示，陰極區(qū)電極方程式為

   

  。
  ②稀釋過程中溶液的溫度不同，得到沉淀質量和氯化亞銅百分含量變化如圖2所示。從氯化亞銅產(chǎn)率角度分析，最佳稀釋溫度為

   

  ；溫度越高得到氯化亞銅沉淀質量越小，其原因可能是：?。訜徇^程中部分氯化亞銅被氧化ⅱ．

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某化學小組同學探究在實驗室中SO₄^2-檢驗的干擾因素。
  （1）檢驗溶液中是否含有SO₄^2-時先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除

   

  、SO₃^2-、Ag⁺等離子可能造成的干擾。
  （2）為了驗證鹽酸能否排除SO₃^2-的干擾，該小組同學進行了如下實驗：
  Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸（盛放濃鹽酸試劑瓶的標簽中部分信息如圖），稀釋，配制成5mol/L的稀鹽酸。
  Ⅱ．甲同學取0.3g未變質的Na₂SO₃固體，向其中加入上述5mol/L稀鹽酸至過量，產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后滴加4滴BaCl₂溶液，迅速產(chǎn)生白色渾濁。產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是：
  ①

   

  。
  ②鹽酸中含有Fe³⁺實驗證實含有Fe³⁺的方案是：

   

  。
  用離子方程式解釋由Fe³⁺產(chǎn)生白色渾濁的原因：

   

  。
  （3）乙同學提出，檢驗SO₄^2-時能否用硝酸酸化來排除SO₃^2-的干擾。丙同學認為不可行，理由是（用離子方程式表示）

   

  。硝酸濃度（mol/L）滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象15.0（濃硝酸）產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀7.5產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀4.8產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約60min后溶液開始變渾濁2.0產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約70min后溶液開始變渾濁0.5產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約120min后溶液開始變渾濁
  繼續(xù)實驗：稱取5份0.3g未變質的Na₂SO₃固體，分別向其中加入10mL不同濃度的硝酸，振蕩；再滴加4滴BaCl₂溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象如表。
  依據(jù)上述實驗得出的結論是：

   

  。
  

  硝酸濃度（mol/L）	滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象	滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象
  15.0（濃硝酸）	產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色	立即產(chǎn)生大量白色沉淀
  7.5	產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色	立即產(chǎn)生大量白色沉淀
  4.8	產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色	開始無現(xiàn)象，約60min后溶液開始變渾濁
  2.0	產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色	開始無現(xiàn)象，約70min后溶液開始變渾濁
  0.5	產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色	開始無現(xiàn)象，約120min后溶液開始變渾濁

  （4）丙同學查閱資料后提出：Cl^-的存在也會對SO₄^2-的檢驗產(chǎn)生干擾。在Cl^-催化作用下，稀硝酸可將SO₃^2-氧化為SO₄^2-．為證明上述觀點，設計如下實驗，請將實驗ⅱ的操作補充完整。
  

  實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  ⅰ	將0.3g Na2SO3和0.3g NaCl固體混合，加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴BaCl2溶液。	立即產(chǎn)生大量白色沉淀。
  ⅱ		放置兩小時后溶液未變渾濁。
  組卷：38引用：1難度：0.4

  解析