金屬鈦（Ti）及化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Li₄Ti₅O₁₂是電池的電極材料。與Li不同族但性質(zhì)相似的元素是

Mg

Mg

，其電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖是

球形

球形

。
（2）K與Ti位于同一周期，K和Ti的第一電離能（I₁）較大的是

Ti

Ti

，它們的第二電離能（I₂）分別為3051kJ/mol、1310kJ/mol,其原因是

K⁺已形成3s²3p⁶全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子

K⁺已形成3s²3p⁶全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子

。
（3）鈦與鹵素形成的化合物TiX₄熔點如表

TiX4	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔點℃	377	-24	38.3	153

它們?nèi)埸c差異的原因

TiF₄為離子晶體，熔點最高，TiCl₄、TiBr₄、TiI₄為分子晶體，其相對分子質(zhì)量增大，分子間范德華力增大，熔點越高

TiF₄為離子晶體，熔點最高，TiCl₄、TiBr₄、TiI₄為分子晶體，其相對分子質(zhì)量增大，分子間范德華力增大，熔點越高

。
（4）Ti（IV）的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中：Ti的配位數(shù)為

6

6

，與Ti形成配位鍵的元素是

O

O

，碳碳鍵類型是

σ鍵和π鍵

σ鍵和π鍵

；所含非金屬元素的含氧酸根離子中心原子雜化軌道類型是sp²的是

CO

2

-

3

CO

2

-

3

、立體構(gòu)型是V形的是

C

l

O

-

2

C

l

O

-

2

。
（5）已知N與Ti形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為apm,晶胞的密度為ρ=

4

×

A

r

（

N

）

+

4

×

A

r

（

T

i

）

N

A

×

（

2

a

×

1

0

-

10

）

3

4

×

A

r

（

N

）

+

4

×

A

r

（

T

i

）

N

A

×

（

2

a

×

1

0

-

10

）

3

g/cm³[阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，N、Ti的相對原子質(zhì)量分別用Ar（N）和Ar（Ti）表示]。