侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為中國民族化學工業(yè)贏得了聲譽。
（1）侯氏制堿的主要產品是Na2CO3，其俗名是 純堿或蘇打純堿或蘇打。
（2）實驗室模擬侯氏制堿，在濃氨水中加入NaCl粉末，配成飽和氨鹽水，用下列裝置制備NaHCO3，反應方程式為NaCl+NH3?H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
①甲裝置中分液漏斗的優(yōu)點是 可控制反應的速率可控制反應的速率，甲裝置錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②乙裝置中的試劑X用于吸收HCl,但不與CO2反應，則試劑X可為 DD（填序號）。
A．濃硫酸
B．NaOH溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．NaHCO3溶液
③乙裝置氣流的進氣接口為 cc（填“b”或“c”）。
（3）分離丙裝置U形管內的混合物得到NaHCO3固體和NH4Cl溶液。
①灼燒NaHCO3發(fā)生反應2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O↑+CO2↑，若灼燒前后固體質量減少0.62g,則產品Na2CO3的質量為 1.061.06g。（請寫出完整的計算過程）
②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲線如圖丁所示。
向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl結晶析出。為使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分結晶析出，比較適合采用的結晶方式是 降溫結晶降溫結晶。
△
【答案】純堿或蘇打；可控制反應的速率；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；c；1.06；降溫結晶
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：90引用：1難度：0.7
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：143引用：2難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：520引用：9難度：0.5
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