當(dāng)前位置： 2022年四川省成都市經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（三）> 試題詳情

TiO_2-xN_y、Cu（In_1-xGa_xSe₂）是常見的光學(xué)活性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子的電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為
N
N
，N、O、Cu的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞Cu
O＞N＞Cu
。
（2）利用TiO₂納米管的光電實(shí)驗(yàn)可制備TNT（2，4，6-三硝基甲苯），其結(jié)構(gòu)如圖，N原子的雜化類型為
sp²
sp²
。TNT常溫下是固體，而甲苯是液體，原因是
TNT比甲苯相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力更大
TNT比甲苯相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力更大
。

（3）GaCl₃?xNH₃（x=3，4，5，6）是一系列化合物，向含1molGaCl₃?xNH₃的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有難溶于硝酸的白色沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液，有4mol氨氣逸出，且又有上述沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。
①NH₃的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
。
②GaCl₃?xNH₃含有的化學(xué)鍵類型有
ABC
ABC
（填序號(hào)）。
A．極性共價(jià)鍵
B．離子鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
E．氫鍵
③能準(zhǔn)確表示GaCl₃?xNH₃結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為
[Ga（NH₃）₄Cl₂]Cl
[Ga（NH₃）₄Cl₂]Cl
。
（4）TiO₂通過氮摻雜反應(yīng)生成TiO_2-xN_y，表示如圖。

①立方晶系TiO₂晶胞參數(shù)如圖甲所示，其晶體的密度為
320
N
A
×
a
2
c
×
1
0
30
320
N
A
×
a
2
c
×
1
0
30
g/cm³。
②圖乙TiO_2-xN_y晶體中x=
7
16
7
16
。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；化學(xué)鍵；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】N；O＞N＞Cu；sp²；TNT比甲苯相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力更大；四面體形；ABC；[Ga（NH₃）₄Cl₂]Cl；

320

；

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：4難度：0.6

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫出）。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．（1）晶體的自范性即

，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是

。

（2）Co的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的。層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是

。

（3）①氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為

。

②氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

；Fe²⁺與O₂^-最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．“中國紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆），其合成原料為BaCO₃、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）SiO₂常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO₂屬于

晶體，在SiO₂晶體中，硅原子的雜化類型為

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中存在的化學(xué)鍵有

。（填標(biāo)號(hào)）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是

（填元素符號(hào)）。
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的

（填“高”或“低”），原因是

。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

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