由P、S、Cl、Mg、Ni、Sn等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題。
（1）基態(tài)Cl原子核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?
Cl＞P＞S
Cl＞P＞S
。
（2）SCl₂分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是
sp³
sp³
，該分子構(gòu)型為
V形
V形
。
（3）Ni與CO能形成配合物Ni（CO）₄，1mol該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為
8N_A
8N_A
。
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO
＞
＞
NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
Mg²⁺半徑比Ni²⁺小，MgO的晶格能比NiO大
Mg²⁺半徑比Ni²⁺小，MgO的晶格能比NiO大
。
（5）一個(gè)金剛石晶胞含有
8
8
個(gè)碳原子。已知灰錫的晶體結(jié)構(gòu)和金剛石相似，灰錫的相對(duì)原子質(zhì)量為M，晶胞邊長(zhǎng)為apm,則其晶體的密度ρ=
8
M
（
a
×
1
0
-
10
）
3
N
A
8
M
（
a
×
1
0
-
10
）
3
N
A
g?cm^-3

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；Cl＞P＞S；sp³；V形；8N_A；＞；Mg²⁺半徑比Ni²⁺小，MgO的晶格能比NiO大；8；

（

）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.3

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B．La與9個(gè)Q原子配位（配位指的是La周?chē)腝原子數(shù)，距離最近但不一定相等）

C．該合金的晶胞含有Q、La原子個(gè)數(shù)分別為5、1

D．該合金的晶胞體積為

a²c²×10^-21cm³

發(fā)布：2024/11/8 1:30:1組卷：13引用：1難度：0.6

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apm

D．上述三種晶胞中，其陽(yáng)離子的配位數(shù)大小關(guān)系為ZnS＞NaCl＞CsCl

發(fā)布：2024/11/7 20:30:1組卷：44引用：1難度：0.7

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