當前位置： 2021年福建省福州三中高考化學第八次質檢試卷> 試題詳情

N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應用十分廣泛。回答下列有關問題：
（1）寫出N基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有
7
7
種，與Cu同周期且基態(tài)原子核外中電子數(shù)與Cu相同的元素還有
4
4
種。
（2）常見含氮化合物CH₃NH₂、（CH₃）₂NH常溫下均為氣體，已知甲基的供電子能力強于氫原子，沸點較高的是
（CH₃）₂NH
（CH₃）₂NH
，原因是
（CH₃）₂NH；CH₃）₂NH分子中甲基的供電子能力強于氫原子，N原子形成的氫鍵強，分子量大，范德華力大沸點高
（CH₃）₂NH；CH₃）₂NH分子中甲基的供電子能力強于氫原子，N原子形成的氫鍵強，分子量大，范德華力大沸點高
；NF₃中F-N-F鍵角
小于
小于
比NH₃中H-N-H鍵角。（填大于、小于或等于）
（3）將無水硫酸銅溶解在一定量的水中，再加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，1mol深藍色離子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺中所含σ鍵為
22
22
mol。（包括配位鍵）
（4）氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為apm,沿面對角線投影如圖所示：
該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：Cu：（0，0，
1
2
）；（（0，
1
2
，1）），（1，0，
1
2
）；（1，
1
2
，0）；（0，1，
1
2
）；（0，
1
2
，0）……N：（0，0，0）；（0，1，1）；（1，0，0）；（1，1，1）；……則該晶胞中，與Cu原子緊鄰的Cu原子有
8
8
個，令阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，該晶體的密度為
206
（
a
×
1
0
-
10
）
3
?
N
A
206
（
a
×
1
0
-
10
）
3
?
N
A
g/cm³。（列出計算式）

【考點】晶胞的計算．

【答案】7；4；（CH₃）₂NH；（CH₃）₂NH；CH₃）₂NH分子中甲基的供電子能力強于氫原子，N原子形成的氫鍵強，分子量大，范德華力大沸點高；小于；22；8；

206

（

）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：3難度：0.4

相似題

1．完成下列問題：
（1）GaAs的熔點為1238℃，可作半導體材料，而GaCl₃的熔點為77.9℃。預測GaCl₃的晶體類型可能為

。
（2）GaAs晶胞結構如圖所示，則晶胞中每個Ga原子周圍有

個緊鄰等距的As原子；該晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中最近的兩個Ga原子的核間距離為

cm（列出計算式）。

（2）ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵，原因是

。
（3）CH₃Mn（CO）₅與I₂反應可用于制備CH₃I，反應前后錳的配位數(shù)不變，CH₃Mn（CO）₅與I₂反應的化學方程式為

。
（4）將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質。下列物質中，屬于順磁性物質的是

（填標號）。
A．[Cu（NH₃）₂]Cl
B．[Zn（NH₃）₄]SO₄
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄
D．Na₂[Zn（OH）₄]
發(fā)布：2024/11/7 1:0:2組卷：21引用：1難度：0.6
解析
2．鍺石是自然界中含有鍺元素的一類礦石的統(tǒng)稱，鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳等30多種對人體有益的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ge原子價層電子排布式為

。
（2）鍺與碳同族，性質和結構有一定的相似性，鍺元素能形成無機化合物（如鍺酸鈉：Na₂GeO₃；二鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₅等），也能形成類似于烷烴的鍺烷（Ge_nH_2n+2）。
①Na₂GeO₃中鍺原子的雜化方式是

。
②Na₂Ge₂O₅中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

。
③至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因是

。

化學鍵 C-C C-H Ge-Ge Ge-H

鍵能/kJ?mol^-1 346 411 188 288

（3）利用離子液體[EMIM][AlCl₄]可電沉積還原金屬Ge,其熔點只有7℃，其中EMIM⁺結構如圖所示。分子中的大Π鍵可用符號
Π
n
m
表示，其中m代表參與形成大Π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大Π鍵電子數(shù)，則EMIM⁺離子中的大π鍵應表示為

。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是

；已知晶胞參數(shù)為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，若原子坐標A為（0，0，0），B為
（
1
2
，
0
，
1
2
）
，則D原子坐標為

；若該晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A為

（用ρ、a的字母表示，列出表達式即可）。
發(fā)布：2024/11/7 10:0:2組卷：16引用：2難度：0.5
解析
3．《科學》最近報道，我國科學家開發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)氯原子核外順時針、逆時針旋轉的電子數(shù)之比為

。
（2）熔點：CsCl

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

。
（3）鹵素對物質性質有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序為

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強。N原子的雜化類型是

。在下列物質中，堿性最強的是

（填序號，下同），最弱的是

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表示它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知A的原子坐標為（0，0，0），Ca的原子坐標為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
，則B的原子坐標為

。

設該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：51引用：1難度：0.5
解析

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化學鍵	C-C	C-H	Ge-Ge	Ge-H
鍵能/kJ?mol^-1	346	411	188	288