化學(xué)小組同學(xué)學(xué)習(xí)了Fe³⁺與Fe反應(yīng)后，猜想Cu²⁺也能與Cu發(fā)生反應(yīng)。為了驗證猜想，進行實驗。
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液與Fe反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

。
（2）【實驗探究】

實驗Ⅰ

【實驗假設(shè)】
甲同學(xué)分析了實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象的原因，做出如下假設(shè)：
假設(shè)a：由于反應(yīng)溫度較低，導(dǎo)致Cu²⁺氧化性較弱。
假設(shè)b：由于

硫酸銅溶液濃度較低

硫酸銅溶液濃度較低

，導(dǎo)致Cu²⁺氧化性較弱。（補全假設(shè)b）
針對上述假設(shè)，甲同學(xué)繼續(xù)進行如下實驗：
【實驗探究】

序號	實驗	加入試劑或操作
實驗Ⅱ		加熱試管
實驗Ⅲ		加入CuSO4固體，振蕩

實驗結(jié)果：實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中均未檢測出Cu²⁺。
（3）【實驗探究】
乙同學(xué)用CuCl₂溶液代替CuSO₄溶液進行實驗：

實驗Ⅳ

實驗Ⅳ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

Cu+2Cl^-+Cu²⁺=2CuCl

Cu+2Cl^-+Cu²⁺=2CuCl

。
（4）【實驗改進】
乙同學(xué)針對實驗Ⅰ進行改進，設(shè)計并完成實驗Ⅴ：向試管a中加入幾滴濃鹽酸，一段時間后，溶液藍色明顯變淺，銅片表面產(chǎn)生白色沉淀。
乙同學(xué)因此得出結(jié)論：Cl^-對Cu²⁺與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進作用。
①丙同學(xué)認為通過實驗Ⅴ不能得出乙同學(xué)的結(jié)論，原因是

濃鹽酸中含有氫離子和氯離子，也可能是氫離子對Cu²⁺與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進作用

濃鹽酸中含有氫離子和氯離子，也可能是氫離子對Cu²⁺與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進作用

。
②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗：

重復(fù)實驗Ⅰ，然后向試管中加入幾滴硫酸，一段時間后，無明顯現(xiàn)象

重復(fù)實驗Ⅰ，然后向試管中加入幾滴硫酸，一段時間后，無明顯現(xiàn)象

（填操作和現(xiàn)象），證實了乙同學(xué)結(jié)論合理。
（5）【結(jié)論分析】
綜合上述實驗可知，Cu²⁺能否氧化Cu與

Cl^?

Cl^?

有關(guān)。